Tanto en los reactivos como en el producto hay un átomo de carbono; hay 20 en ambos miembros por lo tanto esta ecuación esta balanceada, es decir: los reactivos y los productos tienen la misma cantidad de átomos.
Pero no siempre las ecuaciones se balancean de manera natural.
Para ajustar o balancear una ecuación química pueden seguirse diversos procedimientos, Método Tanteo y Método Redox.
METODO TANTEO
Consiste en asignar un coeficiente a cualquier molécula y luego seguir con otra tratando de que la ecuación quede balanceada.
1.- Se considera que este bien escrita la ecuación.
Na + H PO Na PO + H
2.- Se realiza una estimación de átomos
Reactivos Productos
Na = 1 Na = 3
H = 3 H = 2
P = 1 P = 1
O = 4 O = 4
3.- Se procede a anotar coeficientes.
6Na + 2H PO 2Na PO + 3H
4.- Nuevamente se vuelve a realizar una estimación total de átomos.
Na = 6 Na = 6
H = 6 H = 6
P = 2 P = 2
O = 8 O = 8
Si los resultados indican que el numero y tipo de átomos de reactivos y productos es igual, por lo tanto la reacción esta balanceada.
sábado, 22 de mayo de 2010
SIMBOLOS USADOS EN LAS ECUACIONES QUIMICAS
Símbolo
+ Se usa para separar dos reactivos o dos productos
Se usa para separar los reactivos de los productos. Y significa da lugar o produce.
(s) Designa un reactivo o producto que se encuentra en estado sólido se coloca después de su formula.
Símbolo alternativo a ese. Solo se usa para un producto sólido.
(l) Designa un reactivo o producto que se encuentra en estado liquido, se coloca después de la formula.
Símbolo alternativo ag solo se usa solo se usa para un producto gaseoso.
(g) Designa un reactivo o un producto que se encuentra en estado gaseoso. Se coloca después de la formula.
(ac) Indica que la sustancia se encuentra disuelta en agua.
2H O Coeficiente. Indica el numero de moléculas que forman cada sustancia; cuando no lo tienen indica que hay una solo molécula.
+ Se usa para separar dos reactivos o dos productos
Se usa para separar los reactivos de los productos. Y significa da lugar o produce.
(s) Designa un reactivo o producto que se encuentra en estado sólido se coloca después de su formula.
Símbolo alternativo a ese. Solo se usa para un producto sólido.
(l) Designa un reactivo o producto que se encuentra en estado liquido, se coloca después de la formula.
Símbolo alternativo ag solo se usa solo se usa para un producto gaseoso.
(g) Designa un reactivo o un producto que se encuentra en estado gaseoso. Se coloca después de la formula.
(ac) Indica que la sustancia se encuentra disuelta en agua.
2H O Coeficiente. Indica el numero de moléculas que forman cada sustancia; cuando no lo tienen indica que hay una solo molécula.
2H O
2 Subíndice. Indica el numero de átomos de cada elemento que están presentes en un compuesto químico.
Cuando se indica una doble flecha esto señala las condiciones de la reacción. Reversible, reacción química de (ocu) puede ocurrir en una y otra dirección.
2 Subíndice. Indica el numero de átomos de cada elemento que están presentes en un compuesto químico.
Cuando se indica una doble flecha esto señala las condiciones de la reacción. Reversible, reacción química de (ocu) puede ocurrir en una y otra dirección.
Indica calor
REACCION QUIMICA
Produce nuevas agrupaciones con OH de átomos, es decir nuevas sustancias o productos.
Ecuación química: es la representación de una reacción química. A la izquierda de la flecha aparecen las formulas de los reactivos y ala derecha, las de los productos de la reacción.
Por ejemplo el hidrogeno es un gas que puede reaccionar con el oxigeno que también es gas para dar agua la ecuación química se escribe:
H + O H O
2 2
Ecuación química: es la representación de una reacción química. A la izquierda de la flecha aparecen las formulas de los reactivos y ala derecha, las de los productos de la reacción.
Por ejemplo el hidrogeno es un gas que puede reaccionar con el oxigeno que también es gas para dar agua la ecuación química se escribe:
H + O H O
2 2
jueves, 20 de mayo de 2010
FOTOSINTESIS
Es el proceso por el cual las plantas verdes utilizan para su desarrollo, crecimiento y reproduccion a la energia solar y al dioxido de carbono liberando oxigeno. Nosotros hicimos una practica en la cual utilizamos una lata de refresco (dioxido de carbono) que con ayuda de una manguerilla transportamos a un frasco con hojas de aguacate con agua, la cual acercamos a un foco (energia solar) y observamos como se empeñaba el frasco y asi se comprobo que libero oxigeno.
lunes, 17 de mayo de 2010
Descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso: oxigeno es indispensable para los seres aerobios, también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición.
NOMBRE: descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso: oxigeno es indispensable para los seres aerobios, también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición.
Un ejemplo puede ser un trozo de carne el cual con el paso de los días desprende un mal olor debido a su descomposición y su aspecto va cambiando.
Otro ejemplo puede ser un guisado caldoso que con el paso de los días al igual que la carne su aspecto y color cambia hasta echarse a perder.
El azúcar con agua podría ser otro ejemplo ya que con el paso del tiempo se forma en la solución azucarada unas manchas llamadas encimas
Al dejar los alimentos a temperatura ambiente es más rápida su descomposición.
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso: oxigeno es indispensable para los seres aerobios, también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición.
NOMBRE: descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso: oxigeno es indispensable para los seres aerobios, también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición.
Un ejemplo puede ser un trozo de carne el cual con el paso de los días desprende un mal olor debido a su descomposición y su aspecto va cambiando.
Otro ejemplo puede ser un guisado caldoso que con el paso de los días al igual que la carne su aspecto y color cambia hasta echarse a perder.
El azúcar con agua podría ser otro ejemplo ya que con el paso del tiempo se forma en la solución azucarada unas manchas llamadas encimas
Al dejar los alimentos a temperatura ambiente es más rápida su descomposición.
ESTRUCTURA DEL ATOMO
*ELECTRONES (e-)
*ELIPCES
*NO TIENE CARGA (+-)
*NUCLEO
CÍRCULO CENTRAL: Núcleo
FUERA DEL NUCLEO: HAY NIVELES DE ENERGIA---------elipses
En los niveles de energía encuentro electrones de carga negativa (e-)
Núcleo: protones (p+) neutrones(n+-)
Electrones externos capa externa o capa de valencia (los del último nivel de energía).
Electrones (e) internos o capa interna: atraídos con tal fuerza por el núcleo que nunca interactúan con otros átomos.
De acuerdo con este modelo los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones localizados en la capa de valencia.
Cuando un átomo pierde electrones forma iones positivos. Al+3
Cuando el átomo gana electrones forma iones negativos. Ejemplo: 0-2
El numero atómico se presenta con la letra (z) y el es numero de protones en el.
Núcleo o el número de protones fuera de él es lo que distingue a los átomos de un elemento de otro.
*ELECTRONES (e-)
*ELIPCES
*NO TIENE CARGA (+-)
*NUCLEO
CÍRCULO CENTRAL: Núcleo
FUERA DEL NUCLEO: HAY NIVELES DE ENERGIA---------elipses
En los niveles de energía encuentro electrones de carga negativa (e-)
Núcleo: protones (p+) neutrones(n+-)
Electrones externos capa externa o capa de valencia (los del último nivel de energía).
Electrones (e) internos o capa interna: atraídos con tal fuerza por el núcleo que nunca interactúan con otros átomos.
De acuerdo con este modelo los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones localizados en la capa de valencia.
Cuando un átomo pierde electrones forma iones positivos. Al+3
Cuando el átomo gana electrones forma iones negativos. Ejemplo: 0-2
El numero atómico se presenta con la letra (z) y el es numero de protones en el.
Núcleo o el número de protones fuera de él es lo que distingue a los átomos de un elemento de otro.
sábado, 15 de mayo de 2010
MODELOS ATOMICOS
THOMSON
El modelo opuesto por Thompson es el de una esfera de carga eléctrica positiva distribuida uniformemente y en cuyo interior están contenidos los electrones.
JOHN DALTON (1766-1844)
Dedujo la existencia del átomo con bases en los resultados de sus experimentos.
Los postulados que conforman la teoría de Dalton son:
1- los elementos están formados por partículas diminutas separadas, invisibles e indestructibles denominadas átomos.
2- los átomos de un elemento idénticos y poseen propiedades físicas y químicas.
3-los compuestos se forman al unir átomos de dos o más elementos distintos.
4- los átomos al combinarse y formar un compuesto se relacionan de forma numérica sencilla: uno a uno, dos a uno, dos a tres etc.
5- los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
ERNEST RUTHERFORD (1871-1937)
Suegio el nombre del proton para la particula con carga positiva.
rutherfor argumento que la mayor cantidad de masa de un atomo se encuentra en una region muy pequeña a la que llamo nucleo y alrededor del cual giran los electrones.
el modelo atomico de rutherfor considera un nucleo que contiene protones y esta rodeado de electrones.
Niels bohr (1885-1962)
Mediante este modelo bohr sugería que el átomo está constituido por un núcleo rodeado de electrones que giran en orbitas circulares bien determinadas en 7 posibles niveles de energía.
El nivel que ocupa cada electrón depende de su energía.
Asigno valores de energía a cada nivel de manera que el numero 1 corresponde al nivel más próximo al núcleo y el 7 al más lejano. A los niveles u orbitas también se les designa con letras K L M N O P Q el modelo de bohr considera hasta 7 orbitas.
THOMSON
El modelo opuesto por Thompson es el de una esfera de carga eléctrica positiva distribuida uniformemente y en cuyo interior están contenidos los electrones.
JOHN DALTON (1766-1844)
Dedujo la existencia del átomo con bases en los resultados de sus experimentos.
Los postulados que conforman la teoría de Dalton son:
1- los elementos están formados por partículas diminutas separadas, invisibles e indestructibles denominadas átomos.
2- los átomos de un elemento idénticos y poseen propiedades físicas y químicas.
3-los compuestos se forman al unir átomos de dos o más elementos distintos.
4- los átomos al combinarse y formar un compuesto se relacionan de forma numérica sencilla: uno a uno, dos a uno, dos a tres etc.
5- los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
ERNEST RUTHERFORD (1871-1937)
Suegio el nombre del proton para la particula con carga positiva.
rutherfor argumento que la mayor cantidad de masa de un atomo se encuentra en una region muy pequeña a la que llamo nucleo y alrededor del cual giran los electrones.
el modelo atomico de rutherfor considera un nucleo que contiene protones y esta rodeado de electrones.
Niels bohr (1885-1962)
Mediante este modelo bohr sugería que el átomo está constituido por un núcleo rodeado de electrones que giran en orbitas circulares bien determinadas en 7 posibles niveles de energía.
El nivel que ocupa cada electrón depende de su energía.
Asigno valores de energía a cada nivel de manera que el numero 1 corresponde al nivel más próximo al núcleo y el 7 al más lejano. A los niveles u orbitas también se les designa con letras K L M N O P Q el modelo de bohr considera hasta 7 orbitas.
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