los atomos son tan diminutos que al hacer un simple trazo con un lapiz dejamos sobre el papel mas de un trillon de atomos de carbono. El numero de atomos que existe en cualquier cantidad medible es inmenso, por lo que resulta mas practico trabajar por agrupaciones de atomos por metodos indirectos le han determinado que la masa real del atomo de carbono es de 1.992 por 10-23g esto significa en 12 gramos de crabono a 6.02 por 10*23 atomos de crabono.
MOL. es la cantidad de materia en el sistema internacional de unidades
MOL. es la cantidad de sustancia que contiene un numero de augrado de particulas
un mol es un conjunto de particulas no es una cantidad de masa, aunque logicamente esas particulas tienen diferente masa para sustancia.
para calcular las masas de un mol de moleculas de un compuesto es necesario conocer las masas molares de los elementos que lo forman y la proporcion en la que se encuentran es decir la formula del compuesto.
la masa molecular de un compuesto quimico se calcula sumando las masas atomicas relativa
EJEMPLO:
CO2
C= 12 por 1= 12
O= 16 por 2= 32
1 mol = 44 g/mol
EJERCICIO:
calcula un mol de los sig compuestos
AMONIACO
NH3
N= 14 por 1= 14
H= 1 por 3= 3
1 mol = 17 g/mol
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