Horizontales:
1-concepto resultante de la sustitución de átomos de hidrogeno de un acido por radicales básicos.
2-son las combinaciones binarias entre un metal y un no metal.
3-esta formado por un anión proveniente de un acido fuerte y un catión proveniente de una base débil.
4-esta compuesto por un acido débil y una base fuerte.
Vertivales:
5- es la reacción entre un acido y una base
6-sulfato de potacio
K2S4
7-bicarboato de litio
Li2CO3
8-HIDROXIDO DE SODIO
2NaOH
lunes, 31 de mayo de 2010
jueves, 27 de mayo de 2010
NEUTRALIZACION
Es una reacción entre un acido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una ssal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrogeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.
MATERIAL:
frasco de gerver con 2 ojuelas de soza caustica, agua, acido muriatico, 2 frascos de gerver, agua de jamaica natural, 1 hoja blanca, 1 gotero.
METODO O PROCEDIMIENTO:
1. preparar una disolucion acuosa de droxido de sodio.
2. colocar esta disolucion en otro frasco (poca cantidad) añadir 3 goteros de jamaicay anotar color.
3. en otro frasco colocar acido muriatico y añadir 3 goteros de agua de jamaica. Anotar color.
4. añadir 5 ml de agua de jamaica a la disolucion de NaOH y anotar el color.
5. agitar la disolucion cuidadosamente mientras añades gota a gota el acido cloridrico.
En una disolucion la concentracion de hidrogenos H+ y la concentracion de hidroxidos OH- es identica la disolucion es neutra.
NEUTRALIZACION: es una reaccion que se efectua entre un acido y una base para formar sal y agua.
La reaccion entre el HCl y el NaOH es exotermica, es decir, que genera energia en forma de color y que produce dos sustancias muy comunes y a diferencia de ellas no peligrosas; una sal en este caso cloruro de sodio y agua como puedes ver en la ecuacion.
Muchas veces una sal no presenta caracteristicas acidas ni casicas. Cuando esto sucede se dice que porque la sal es neutra. Tanto las sales que se extraen de la naturaleza como aquellas que se sintetizan por medio de reacciones ácido, base, tienen multiples aplicaiciones.
Se les utiliza como materiales de construccion, fertilizantes, pigmentos y explosivos. Por ejemplo el carbonato de cacio CaCO3 es fundamental en la produccion de vidrio y cemento, y tambien se utiliza como complemento alimenticio cuando hay coeficiencias de calcio en el cuerpo. El dimitrato de sodio NaNO3 es un compuesto básico de multiples fertilizantes.
INDICADOR DE ACIDOS Y BASES
El alumno aprendera a elaborar un indicador y así a distinguir acidos y bases por medio de su color.
las sustancias indicadoras ácido base son compuestos quimicos que cambian de color cuando se ponen en contacto con mis soluciones acidas o basicas. algunas de las mas comunes se indican a continuacion:
INDICADORES COLOR EN MEDIO ACIDO COLOR EN MEDIO BASICO
azul de promofenol amarillo azul
fenoftaleina incoloro bugambilia
rojo fenol amarillo rojo
PRACTICA
Material:
petalos de rosa, vinagre, agua caliente, frascos de gerver, bicarbonato, agua con azucar, agua con sal, jugo de limon, jugo de naranja, coca, fabuloso, leche, agua con jabón.
Metodo o procedimiento:
1. rayar los petalos y cortarlos en trozos muy pequeños machacandolo bien.
2. coloca uno de los frascos y agrega agua caliente hasta cubrir las hojas.
3. guarda la solución del indicador en el frasco con tapa.
4. colocaselo a cada una de las sustancias.
5. anota tus observaciones.
Los indicadores acido acidos base no solo son sustancias con nombres extraños como los que vieron en la tabla anterior tambien se encuentran en las plantas como la col morada, té negro y las hojas de la planta del tomate.
El alumno aprendera a elaborar un indicador y así a distinguir acidos y bases por medio de su color.
las sustancias indicadoras ácido base son compuestos quimicos que cambian de color cuando se ponen en contacto con mis soluciones acidas o basicas. algunas de las mas comunes se indican a continuacion:
INDICADORES COLOR EN MEDIO ACIDO COLOR EN MEDIO BASICO
azul de promofenol amarillo azul
fenoftaleina incoloro bugambilia
rojo fenol amarillo rojo
PRACTICA
Material:
petalos de rosa, vinagre, agua caliente, frascos de gerver, bicarbonato, agua con azucar, agua con sal, jugo de limon, jugo de naranja, coca, fabuloso, leche, agua con jabón.
Metodo o procedimiento:
1. rayar los petalos y cortarlos en trozos muy pequeños machacandolo bien.
2. coloca uno de los frascos y agrega agua caliente hasta cubrir las hojas.
3. guarda la solución del indicador en el frasco con tapa.
4. colocaselo a cada una de las sustancias.
5. anota tus observaciones.
Los indicadores acido acidos base no solo son sustancias con nombres extraños como los que vieron en la tabla anterior tambien se encuentran en las plantas como la col morada, té negro y las hojas de la planta del tomate.
acidos y bases
Subtema: ácidos y bases importantes en esta vida cotidiana
1-concepto de acido y base: acido compuesto que produce iones H en solución acuosa. BASE: compuesto que produce iones OH en una solución de agua.
2-caracteristicas de ácidos y bases: acido* su sabor es abrió al contacto con algunos metales generalmente facilitan con su oxidación y se libera hidrogeno, hacer que el colorante tornasol se ponga rojo y son solubles en agua. Base* son resbaladizos al contacto, conducen la electricidad en disoluciones acuosas poseen propiedades detergentes y jabonosas y reaccionan con los ácidos para formar sales.
3-ejemplo de sustancias acidos y bases* ACIDOS: fruta, vinagre, cereal, pescado, mayonesa
*BASES: productos de limpieza, jabon, detergente, cal, carbonatos en agua y cenizas vegetales.
4-importancia de los acidos y bases en la vida cotidiana
R= son importantes porque se relacionan con la salud, agricultura, alimentos y la industria los cuales utilizamos todos los días haciendo que las actividades cotidianas sean mas fáciles.
5-los acidos y bases se relacionan con el medio ambiente al estos dañarlo con los residuos ocasionando problemas al medio ambiente, una forma de evitarlo es usarlos adecuadamente y resiclarlos. Algunas veces esto ocasionado por el mal uso de ellos.
Los acidos y bases al desecharlos de forma inadecuada ocacionan problemas al medio ambiente.
1-concepto de acido y base: acido compuesto que produce iones H en solución acuosa. BASE: compuesto que produce iones OH en una solución de agua.
2-caracteristicas de ácidos y bases: acido* su sabor es abrió al contacto con algunos metales generalmente facilitan con su oxidación y se libera hidrogeno, hacer que el colorante tornasol se ponga rojo y son solubles en agua. Base* son resbaladizos al contacto, conducen la electricidad en disoluciones acuosas poseen propiedades detergentes y jabonosas y reaccionan con los ácidos para formar sales.
3-ejemplo de sustancias acidos y bases* ACIDOS: fruta, vinagre, cereal, pescado, mayonesa
*BASES: productos de limpieza, jabon, detergente, cal, carbonatos en agua y cenizas vegetales.
4-importancia de los acidos y bases en la vida cotidiana
R= son importantes porque se relacionan con la salud, agricultura, alimentos y la industria los cuales utilizamos todos los días haciendo que las actividades cotidianas sean mas fáciles.
5-los acidos y bases se relacionan con el medio ambiente al estos dañarlo con los residuos ocasionando problemas al medio ambiente, una forma de evitarlo es usarlos adecuadamente y resiclarlos. Algunas veces esto ocasionado por el mal uso de ellos.
Los acidos y bases al desecharlos de forma inadecuada ocacionan problemas al medio ambiente.
¿QUE ME COMBIENE COMER?
Dieta equilibrada: es aquella que esta formada por los alimentos que aportan una cantidad adecuada de cada uno de los nutrientes que necesitamos para una salud optima.
Nosotros investigamos por medio de etiquetas de productos cuantas calorías tenían para saber lo que nos comemos.
Después investigamos que para una edad de 14 o 15 años las mujeres deben consumir 2400 calorías diarias y los hombres 2500 calorías diarias. Nosotros organizamos una dieta de dos días la cual obtiene la cantidad necesaria de calorías esperemos que les sirva.
DIA 1
DESAYUNO: CALORIAS
1 plato de fruta……………….........58
Huevos………………………………….341
1 pza. De pan dulce………………228
Cereal……………………………………361
Comida:
1 plato de arroz……………………...360
1 plato de sopa de verdura………340
90g de pechuga………………………188
Agua…………………………………………0
Cena:
1 sándwich…………………………………97
1 vaso de leche………………………..45
Total: 2024 calorías
DIA 2
DESAYUNO: CALORIAS
1 plato de fruta………………………………58
90g de queso…………………………………90
1 pza. de pan dulce………………………..228
1 vaso de leche……………………………….45
jugo de naranja………………………………40
comida:
1 pza de fresa……………………………..23
1 plato de sopa……………………………..186
90g de pollo …………………………………153
2 tortillas………………………………………300
agua………………………………………………0
1 manzana……………………………………..64
Cena:
1 pza de nopal………………………………….20
1pza de pan dulce………………………….228
1 plato de fruta con yogurt…………………71
Total de calorías…………………………2014
La falta de interes a tu salud y la mala alimentacion estan ocacionando que la obesidad sea un problema grabe de salud. ademas se pueden presentar problemas por el sobrepeso como la deabetes, osteoporosis, enfermedades cardiovasculares y encologicas entre otras.
MASA ATOMICA DE LOS ELEMENTOS
los atomos son tan diminutos que al hacer un simple trazo con un lapiz dejamos sobre el papel mas de un trillon de atomos de carbono. El numero de atomos que existe en cualquier cantidad medible es inmenso, por lo que resulta mas practico trabajar por agrupaciones de atomos por metodos indirectos le han determinado que la masa real del atomo de carbono es de 1.992 por 10-23g esto significa en 12 gramos de crabono a 6.02 por 10*23 atomos de crabono.
MOL. es la cantidad de materia en el sistema internacional de unidades
MOL. es la cantidad de sustancia que contiene un numero de augrado de particulas
un mol es un conjunto de particulas no es una cantidad de masa, aunque logicamente esas particulas tienen diferente masa para sustancia.
para calcular las masas de un mol de moleculas de un compuesto es necesario conocer las masas molares de los elementos que lo forman y la proporcion en la que se encuentran es decir la formula del compuesto.
la masa molecular de un compuesto quimico se calcula sumando las masas atomicas relativa
EJEMPLO:
CO2
C= 12 por 1= 12
O= 16 por 2= 32
1 mol = 44 g/mol
EJERCICIO:
calcula un mol de los sig compuestos
AMONIACO
NH3
N= 14 por 1= 14
H= 1 por 3= 3
1 mol = 17 g/mol
martes, 25 de mayo de 2010
CATALIZADORES BIOLOGICOS
son encimas ya que pueden facilitar y acelerar una gran cantidad de reacciones que realizan en los seres vivos.Además de incrementar la velocidad las enzimas exhiben una elevada especificidad y en algunos casos pueden ser reguladas por diferentes metabolitos, aumentando y otras veces disminuyendo, de acuerdo a las necesidades del momento, su actividad.
para esto ralizamos un reporte de practica
MATERIAL: agua oxigenada,2 tapas de gerber,1 revanada de papa,migajon y yodo.
1.-al frasco de gerber colocamos el agua oxigenada y añadimos la rebanada de papa2.-Acercamos el cerillo al gas que desprende3.-Anota lo que ocurre a la flama.En la tapa de gerber pon un poco de migajon y añade una gota de yodo.observa el color que toma.
4.-Mastica un trocito de migajon por 3 min y ponlo en la otra tapa añadele gotas de yodo y compara la coloracion obteniendo antes de masticar.
OBSERVACIONES:
la papa y la sangre tienen catalaza que descomponen el agua oxigenada, la encima presente en la papa y se le llama catalaza y tambien la tenemos en nustros tejidos,por ello el agua oxigenada burbugea liberando oxigeno al ponerla en las heridas.
en el caso del migajon se puso azul obscuro con el yodo y mas cafe cuando se dijiere con encimas de la saliva que es uno de los componentes principales del pan y las harinas es el almidon.
para esto ralizamos un reporte de practica
MATERIAL: agua oxigenada,2 tapas de gerber,1 revanada de papa,migajon y yodo.
1.-al frasco de gerber colocamos el agua oxigenada y añadimos la rebanada de papa2.-Acercamos el cerillo al gas que desprende3.-Anota lo que ocurre a la flama.En la tapa de gerber pon un poco de migajon y añade una gota de yodo.observa el color que toma.
4.-Mastica un trocito de migajon por 3 min y ponlo en la otra tapa añadele gotas de yodo y compara la coloracion obteniendo antes de masticar.
OBSERVACIONES:
la papa y la sangre tienen catalaza que descomponen el agua oxigenada, la encima presente en la papa y se le llama catalaza y tambien la tenemos en nustros tejidos,por ello el agua oxigenada burbugea liberando oxigeno al ponerla en las heridas.
en el caso del migajon se puso azul obscuro con el yodo y mas cafe cuando se dijiere con encimas de la saliva que es uno de los componentes principales del pan y las harinas es el almidon.
superficie de contacto
Las sustancias solidas finas hay mas superficie de contacto que en las que presenta la forma de grandes cristales gruesos. La velocidad en la reaccion sera mayor cueanto mas fina sea la sustancia ya que el tamaño de las particulas de las sustancia influyen en la velocidad de la reaccion.
En este tema lo comprobamos pro una practica.
en 5 frascos de gerber colocamos en cada uno una pastilla efervecente pr oen dos de ellos era agregar agua fria y en otro agua caliente.
CONCLUSION: pudimos observar que con el agua caliente pudo disolverse mas rapido la pastilla que con la fria por la temperatura de estas.
En este tema lo comprobamos pro una practica.
en 5 frascos de gerber colocamos en cada uno una pastilla efervecente pr oen dos de ellos era agregar agua fria y en otro agua caliente.
CONCLUSION: pudimos observar que con el agua caliente pudo disolverse mas rapido la pastilla que con la fria por la temperatura de estas.
lunes, 24 de mayo de 2010
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LIOS METALES
Propiedades Físicas:
•Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
•Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.
•Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
•Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse.
•Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
•Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
•Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
•Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
En la naturaleza, se encuentran diversos compuestos los cuales están formados por elementos y estos a su vez se clasifican en Elementos Metales y Elementos No Metales.
Todos los elementos tiene propiedades y usos diferentes, puede ser que se parezcan en algunas características pero a la final todos son distintos. También poseen estados naturales los cuales nos ayudan a diferenciar a unos de otros.
•Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
Propiedades Químicas:
•Reaccionan con los ácidos para formar sales.
•Forman iones electropositivos o cationes.
•Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.
•Forman aleaciones.
•Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.
•Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
•Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.
•Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
•Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse.
•Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
•Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
•Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
•Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
En la naturaleza, se encuentran diversos compuestos los cuales están formados por elementos y estos a su vez se clasifican en Elementos Metales y Elementos No Metales.
Todos los elementos tiene propiedades y usos diferentes, puede ser que se parezcan en algunas características pero a la final todos son distintos. También poseen estados naturales los cuales nos ayudan a diferenciar a unos de otros.
•Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
Propiedades Químicas:
•Reaccionan con los ácidos para formar sales.
•Forman iones electropositivos o cationes.
•Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.
•Forman aleaciones.
•Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.
CURTIDO
EN EL MEDIO AMBIENTE LA CONSERBACION DE NUESTRO ENTORNO ES MUY IMPORTANTE
HACI COMO TAMBIEN LO ES LA CONSERBACION DE ALIMENTOS
POR ESTE MOTIVO NUESTRO EQUIPO DECIDIO ELAVORAR UN MEDIO DE CONSERBACION CON AYUDA DE NUESTRA PROFESORA POR LO CUAL ESCOJIMOS CURTIDO:
EL CURTIDO CONSISTE EN AGREGAR UN ALIMENTO EN UNA SOLOCION DE AGUA CON SAL O BIEN BINAGRE.
DECIDIMOS ELAVORAR CHILES CURADOS PARA LO CUAL UTILISAMOS:
-AGUA
-VINAGRE
-CHILES JALAPEÑOS
-ZANAHORIAS CORTADAS
-CEBOLLA
-SAL
-YERBAS DE OLOR
PARA LA PREPARACION COLOCAS EL AGUA GUNTO CON EL ACEITE Y AGRAGAS SAL AL GUSTO ASTA QUE ESTA SUSTANCIA LLEGE A SU PUNTO DE BULLICION CUANDO CONSEGUIMOS ESTA CONCISTENCIA AGREGTAMOS LOS CHILES, ZANAHORIA, CEBOLLA Y LAS YERBAS DE OLOR.
HACI COMO TAMBIEN LO ES LA CONSERBACION DE ALIMENTOS
POR ESTE MOTIVO NUESTRO EQUIPO DECIDIO ELAVORAR UN MEDIO DE CONSERBACION CON AYUDA DE NUESTRA PROFESORA POR LO CUAL ESCOJIMOS CURTIDO:
EL CURTIDO CONSISTE EN AGREGAR UN ALIMENTO EN UNA SOLOCION DE AGUA CON SAL O BIEN BINAGRE.
DECIDIMOS ELAVORAR CHILES CURADOS PARA LO CUAL UTILISAMOS:
-AGUA
-VINAGRE
-CHILES JALAPEÑOS
-ZANAHORIAS CORTADAS
-CEBOLLA
-SAL
-YERBAS DE OLOR
PARA LA PREPARACION COLOCAS EL AGUA GUNTO CON EL ACEITE Y AGRAGAS SAL AL GUSTO ASTA QUE ESTA SUSTANCIA LLEGE A SU PUNTO DE BULLICION CUANDO CONSEGUIMOS ESTA CONCISTENCIA AGREGTAMOS LOS CHILES, ZANAHORIA, CEBOLLA Y LAS YERBAS DE OLOR.
conserbacion de alimentos
Los alimentos son medios de cultivo para que se desarrollen toda clase de microorganismos tanto los que son benéficos como los que son patógenos es decir los que causan enfermedades las natas que se forman son colonias de bacterias y de moles
Algunos mohos producen alfa toxinas probablemente una de las sustancias químicas mas cancerígenas
Para evitar la descomposición o contaminación de los alimentos se debe manipular en condiciones higiénicas mantenerlas abajas temperaturas para evitar la reproducción de los micro organismos y no dejarlos expuestos al ambiente por periodos prolongados
REECOMENDACION: cuando observes que una alimento tiene un aspecto anormal mal o9lor o desprende burbujas no lo consumas deséchalo aunque allá gran cantidad
Algunos mohos producen alfa toxinas probablemente una de las sustancias químicas mas cancerígenas
Para evitar la descomposición o contaminación de los alimentos se debe manipular en condiciones higiénicas mantenerlas abajas temperaturas para evitar la reproducción de los micro organismos y no dejarlos expuestos al ambiente por periodos prolongados
REECOMENDACION: cuando observes que una alimento tiene un aspecto anormal mal o9lor o desprende burbujas no lo consumas deséchalo aunque allá gran cantidad
Proceso Tratamiento Producto tratado
Refrigeración Se basa en la temperatura Leche
Congelación Se basa en la temperatura bajo cero Paletas de hielo
Deshidratación Se pierde agua Higo seco
Ahumado Humo y calor Pollo
Salado Sal Sesiona
Curtido Se coloca el alimento en
una solución de agua con vinagre Chiles curados
Salmuera Adición de aplicación de sal y agua Espárragos
Almibarado Agregar azúcar a alimentos y hervir
hasta el punto de almíbar Durazno
Adición de
conservadores Agregar sustancias conservadores
acido sorbico Atún
radiación Rayos gama o veta Frijoles enlatados
Refrigeración Se basa en la temperatura Leche
Congelación Se basa en la temperatura bajo cero Paletas de hielo
Deshidratación Se pierde agua Higo seco
Ahumado Humo y calor Pollo
Salado Sal Sesiona
Curtido Se coloca el alimento en
una solución de agua con vinagre Chiles curados
Salmuera Adición de aplicación de sal y agua Espárragos
Almibarado Agregar azúcar a alimentos y hervir
hasta el punto de almíbar Durazno
Adición de
conservadores Agregar sustancias conservadores
acido sorbico Atún
radiación Rayos gama o veta Frijoles enlatados
descomposicion de alimentos
descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
NOMBRE : descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
Un ejemplo puede ser un trozo de carne el cual con el paso de los días desprende un mal olor debido a su descomposición y su aspecto va cambiando.
Otro ejemplo puede ser un guisado caldoso que con el paso de los días al igual que la carne su aspecto y color cambia asta echarse a perder.
El azúcar con agua podría ser otro ejemplo ya que con el paso del tiempo se forma en la solución azucarada unas manchas llamadas encimas
Al dejar los alimentos a temperatura ambiente es mas rápida su descomposición
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
NOMBRE : descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
Un ejemplo puede ser un trozo de carne el cual con el paso de los días desprende un mal olor debido a su descomposición y su aspecto va cambiando.
Otro ejemplo puede ser un guisado caldoso que con el paso de los días al igual que la carne su aspecto y color cambia asta echarse a perder.
El azúcar con agua podría ser otro ejemplo ya que con el paso del tiempo se forma en la solución azucarada unas manchas llamadas encimas
Al dejar los alimentos a temperatura ambiente es mas rápida su descomposición
sábado, 22 de mayo de 2010
BALANCEO DE ECUACIONES
Tanto en los reactivos como en el producto hay un átomo de carbono; hay 20 en ambos miembros por lo tanto esta ecuación esta balanceada, es decir: los reactivos y los productos tienen la misma cantidad de átomos.
Pero no siempre las ecuaciones se balancean de manera natural.
Para ajustar o balancear una ecuación química pueden seguirse diversos procedimientos, Método Tanteo y Método Redox.
METODO TANTEO
Consiste en asignar un coeficiente a cualquier molécula y luego seguir con otra tratando de que la ecuación quede balanceada.
1.- Se considera que este bien escrita la ecuación.
Na + H PO Na PO + H
2.- Se realiza una estimación de átomos
Reactivos Productos
Na = 1 Na = 3
H = 3 H = 2
P = 1 P = 1
O = 4 O = 4
3.- Se procede a anotar coeficientes.
6Na + 2H PO 2Na PO + 3H
4.- Nuevamente se vuelve a realizar una estimación total de átomos.
Na = 6 Na = 6
H = 6 H = 6
P = 2 P = 2
O = 8 O = 8
Si los resultados indican que el numero y tipo de átomos de reactivos y productos es igual, por lo tanto la reacción esta balanceada.
Pero no siempre las ecuaciones se balancean de manera natural.
Para ajustar o balancear una ecuación química pueden seguirse diversos procedimientos, Método Tanteo y Método Redox.
METODO TANTEO
Consiste en asignar un coeficiente a cualquier molécula y luego seguir con otra tratando de que la ecuación quede balanceada.
1.- Se considera que este bien escrita la ecuación.
Na + H PO Na PO + H
2.- Se realiza una estimación de átomos
Reactivos Productos
Na = 1 Na = 3
H = 3 H = 2
P = 1 P = 1
O = 4 O = 4
3.- Se procede a anotar coeficientes.
6Na + 2H PO 2Na PO + 3H
4.- Nuevamente se vuelve a realizar una estimación total de átomos.
Na = 6 Na = 6
H = 6 H = 6
P = 2 P = 2
O = 8 O = 8
Si los resultados indican que el numero y tipo de átomos de reactivos y productos es igual, por lo tanto la reacción esta balanceada.
SIMBOLOS USADOS EN LAS ECUACIONES QUIMICAS
Símbolo
+ Se usa para separar dos reactivos o dos productos
Se usa para separar los reactivos de los productos. Y significa da lugar o produce.
(s) Designa un reactivo o producto que se encuentra en estado sólido se coloca después de su formula.
Símbolo alternativo a ese. Solo se usa para un producto sólido.
(l) Designa un reactivo o producto que se encuentra en estado liquido, se coloca después de la formula.
Símbolo alternativo ag solo se usa solo se usa para un producto gaseoso.
(g) Designa un reactivo o un producto que se encuentra en estado gaseoso. Se coloca después de la formula.
(ac) Indica que la sustancia se encuentra disuelta en agua.
2H O Coeficiente. Indica el numero de moléculas que forman cada sustancia; cuando no lo tienen indica que hay una solo molécula.
+ Se usa para separar dos reactivos o dos productos
Se usa para separar los reactivos de los productos. Y significa da lugar o produce.
(s) Designa un reactivo o producto que se encuentra en estado sólido se coloca después de su formula.
Símbolo alternativo a ese. Solo se usa para un producto sólido.
(l) Designa un reactivo o producto que se encuentra en estado liquido, se coloca después de la formula.
Símbolo alternativo ag solo se usa solo se usa para un producto gaseoso.
(g) Designa un reactivo o un producto que se encuentra en estado gaseoso. Se coloca después de la formula.
(ac) Indica que la sustancia se encuentra disuelta en agua.
2H O Coeficiente. Indica el numero de moléculas que forman cada sustancia; cuando no lo tienen indica que hay una solo molécula.
2H O
2 Subíndice. Indica el numero de átomos de cada elemento que están presentes en un compuesto químico.
Cuando se indica una doble flecha esto señala las condiciones de la reacción. Reversible, reacción química de (ocu) puede ocurrir en una y otra dirección.
2 Subíndice. Indica el numero de átomos de cada elemento que están presentes en un compuesto químico.
Cuando se indica una doble flecha esto señala las condiciones de la reacción. Reversible, reacción química de (ocu) puede ocurrir en una y otra dirección.
Indica calor
REACCION QUIMICA
Produce nuevas agrupaciones con OH de átomos, es decir nuevas sustancias o productos.
Ecuación química: es la representación de una reacción química. A la izquierda de la flecha aparecen las formulas de los reactivos y ala derecha, las de los productos de la reacción.
Por ejemplo el hidrogeno es un gas que puede reaccionar con el oxigeno que también es gas para dar agua la ecuación química se escribe:
H + O H O
2 2
Ecuación química: es la representación de una reacción química. A la izquierda de la flecha aparecen las formulas de los reactivos y ala derecha, las de los productos de la reacción.
Por ejemplo el hidrogeno es un gas que puede reaccionar con el oxigeno que también es gas para dar agua la ecuación química se escribe:
H + O H O
2 2
jueves, 20 de mayo de 2010
FOTOSINTESIS
Es el proceso por el cual las plantas verdes utilizan para su desarrollo, crecimiento y reproduccion a la energia solar y al dioxido de carbono liberando oxigeno. Nosotros hicimos una practica en la cual utilizamos una lata de refresco (dioxido de carbono) que con ayuda de una manguerilla transportamos a un frasco con hojas de aguacate con agua, la cual acercamos a un foco (energia solar) y observamos como se empeñaba el frasco y asi se comprobo que libero oxigeno.
lunes, 17 de mayo de 2010
Descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso: oxigeno es indispensable para los seres aerobios, también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición.
NOMBRE: descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso: oxigeno es indispensable para los seres aerobios, también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición.
Un ejemplo puede ser un trozo de carne el cual con el paso de los días desprende un mal olor debido a su descomposición y su aspecto va cambiando.
Otro ejemplo puede ser un guisado caldoso que con el paso de los días al igual que la carne su aspecto y color cambia hasta echarse a perder.
El azúcar con agua podría ser otro ejemplo ya que con el paso del tiempo se forma en la solución azucarada unas manchas llamadas encimas
Al dejar los alimentos a temperatura ambiente es más rápida su descomposición.
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso: oxigeno es indispensable para los seres aerobios, también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición.
NOMBRE: descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso: oxigeno es indispensable para los seres aerobios, también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición.
Un ejemplo puede ser un trozo de carne el cual con el paso de los días desprende un mal olor debido a su descomposición y su aspecto va cambiando.
Otro ejemplo puede ser un guisado caldoso que con el paso de los días al igual que la carne su aspecto y color cambia hasta echarse a perder.
El azúcar con agua podría ser otro ejemplo ya que con el paso del tiempo se forma en la solución azucarada unas manchas llamadas encimas
Al dejar los alimentos a temperatura ambiente es más rápida su descomposición.
ESTRUCTURA DEL ATOMO
*ELECTRONES (e-)
*ELIPCES
*NO TIENE CARGA (+-)
*NUCLEO
CÍRCULO CENTRAL: Núcleo
FUERA DEL NUCLEO: HAY NIVELES DE ENERGIA---------elipses
En los niveles de energía encuentro electrones de carga negativa (e-)
Núcleo: protones (p+) neutrones(n+-)
Electrones externos capa externa o capa de valencia (los del último nivel de energía).
Electrones (e) internos o capa interna: atraídos con tal fuerza por el núcleo que nunca interactúan con otros átomos.
De acuerdo con este modelo los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones localizados en la capa de valencia.
Cuando un átomo pierde electrones forma iones positivos. Al+3
Cuando el átomo gana electrones forma iones negativos. Ejemplo: 0-2
El numero atómico se presenta con la letra (z) y el es numero de protones en el.
Núcleo o el número de protones fuera de él es lo que distingue a los átomos de un elemento de otro.
*ELECTRONES (e-)
*ELIPCES
*NO TIENE CARGA (+-)
*NUCLEO
CÍRCULO CENTRAL: Núcleo
FUERA DEL NUCLEO: HAY NIVELES DE ENERGIA---------elipses
En los niveles de energía encuentro electrones de carga negativa (e-)
Núcleo: protones (p+) neutrones(n+-)
Electrones externos capa externa o capa de valencia (los del último nivel de energía).
Electrones (e) internos o capa interna: atraídos con tal fuerza por el núcleo que nunca interactúan con otros átomos.
De acuerdo con este modelo los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones localizados en la capa de valencia.
Cuando un átomo pierde electrones forma iones positivos. Al+3
Cuando el átomo gana electrones forma iones negativos. Ejemplo: 0-2
El numero atómico se presenta con la letra (z) y el es numero de protones en el.
Núcleo o el número de protones fuera de él es lo que distingue a los átomos de un elemento de otro.
sábado, 15 de mayo de 2010
MODELOS ATOMICOS
THOMSON
El modelo opuesto por Thompson es el de una esfera de carga eléctrica positiva distribuida uniformemente y en cuyo interior están contenidos los electrones.
JOHN DALTON (1766-1844)
Dedujo la existencia del átomo con bases en los resultados de sus experimentos.
Los postulados que conforman la teoría de Dalton son:
1- los elementos están formados por partículas diminutas separadas, invisibles e indestructibles denominadas átomos.
2- los átomos de un elemento idénticos y poseen propiedades físicas y químicas.
3-los compuestos se forman al unir átomos de dos o más elementos distintos.
4- los átomos al combinarse y formar un compuesto se relacionan de forma numérica sencilla: uno a uno, dos a uno, dos a tres etc.
5- los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
ERNEST RUTHERFORD (1871-1937)
Suegio el nombre del proton para la particula con carga positiva.
rutherfor argumento que la mayor cantidad de masa de un atomo se encuentra en una region muy pequeña a la que llamo nucleo y alrededor del cual giran los electrones.
el modelo atomico de rutherfor considera un nucleo que contiene protones y esta rodeado de electrones.
Niels bohr (1885-1962)
Mediante este modelo bohr sugería que el átomo está constituido por un núcleo rodeado de electrones que giran en orbitas circulares bien determinadas en 7 posibles niveles de energía.
El nivel que ocupa cada electrón depende de su energía.
Asigno valores de energía a cada nivel de manera que el numero 1 corresponde al nivel más próximo al núcleo y el 7 al más lejano. A los niveles u orbitas también se les designa con letras K L M N O P Q el modelo de bohr considera hasta 7 orbitas.
THOMSON
El modelo opuesto por Thompson es el de una esfera de carga eléctrica positiva distribuida uniformemente y en cuyo interior están contenidos los electrones.
JOHN DALTON (1766-1844)
Dedujo la existencia del átomo con bases en los resultados de sus experimentos.
Los postulados que conforman la teoría de Dalton son:
1- los elementos están formados por partículas diminutas separadas, invisibles e indestructibles denominadas átomos.
2- los átomos de un elemento idénticos y poseen propiedades físicas y químicas.
3-los compuestos se forman al unir átomos de dos o más elementos distintos.
4- los átomos al combinarse y formar un compuesto se relacionan de forma numérica sencilla: uno a uno, dos a uno, dos a tres etc.
5- los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
ERNEST RUTHERFORD (1871-1937)
Suegio el nombre del proton para la particula con carga positiva.
rutherfor argumento que la mayor cantidad de masa de un atomo se encuentra en una region muy pequeña a la que llamo nucleo y alrededor del cual giran los electrones.
el modelo atomico de rutherfor considera un nucleo que contiene protones y esta rodeado de electrones.
Niels bohr (1885-1962)
Mediante este modelo bohr sugería que el átomo está constituido por un núcleo rodeado de electrones que giran en orbitas circulares bien determinadas en 7 posibles niveles de energía.
El nivel que ocupa cada electrón depende de su energía.
Asigno valores de energía a cada nivel de manera que el numero 1 corresponde al nivel más próximo al núcleo y el 7 al más lejano. A los niveles u orbitas también se les designa con letras K L M N O P Q el modelo de bohr considera hasta 7 orbitas.
SUPERFICIE DE CONTACTO
En las sustancias solidas finas hay mas supeficies de contacto en las que se presentan en forma de cristales gruesos.La velocidad sera mayor cuanto mas finas sean las sustancias ya que el tamaño de las particulas de la sustancia influye en la velocidad de la reaccion como tambien a la temperatura que se encuentre. Nosotros lo pudimos comprobar por medio de una practica en la cual pusimos una pastilla eferbecente entera en agua, otra machacada y otras tres enteras pero en agua fria, temperatura ambiente y caliente, la pastilla entera tardo mas en reaccionar, luego la machacada despues la caliente, despues la de temperatura ambiente y hasta el final la fria con esto comprobamos lo anterior.
viernes, 14 de mayo de 2010
descomposicion de alimentos
descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
NOMBRE : descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
Un ejemplo puede ser un trozo de carne el cual con el paso de los días desprende un mal olor debido a su descomposición y su aspecto va cambiando.
Otro ejemplo puede ser un guisado caldoso que con el paso de los días al igual que la carne su aspecto y color cambia asta echarse a perder.
El azúcar con agua podría ser otro ejemplo ya que con el paso del tiempo se forma en la solución azucarada unas manchas llamadas encimas
Conclusión :al dejar los alimentos a temperatura ambiente es mas rápida su descomposición
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
NOMBRE : descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
Un ejemplo puede ser un trozo de carne el cual con el paso de los días desprende un mal olor debido a su descomposición y su aspecto va cambiando.
Otro ejemplo puede ser un guisado caldoso que con el paso de los días al igual que la carne su aspecto y color cambia asta echarse a perder.
El azúcar con agua podría ser otro ejemplo ya que con el paso del tiempo se forma en la solución azucarada unas manchas llamadas encimas
Conclusión :al dejar los alimentos a temperatura ambiente es mas rápida su descomposición
jueves, 13 de mayo de 2010
REACCION QUIMICA (FOTOSINTESIS)
Es el proceso por el cual las plantas verdes utilizan para su desarrollo, crecimiento y reproduccion la luz solar y el dioxido de carbono, liberando oxigeno.
Nosotros realizamos una practica donde colocamos unas hojas de aguacate con agua conectada a una lata de refresco (dioxido de carbono) por medio de una manguerilla y la acercabamos a un foco (energia solar) y hacia que la planta liberara oxigeno, con esto realizamos la fotosintesis.
Nosotros realizamos una practica donde colocamos unas hojas de aguacate con agua conectada a una lata de refresco (dioxido de carbono) por medio de una manguerilla y la acercabamos a un foco (energia solar) y hacia que la planta liberara oxigeno, con esto realizamos la fotosintesis.
miércoles, 12 de mayo de 2010
la tabla periodica
1º ¿Que aspecto considera Dimitri mendeldey para hacer su clasificación?
R=coloco los elementos con propiedades similares en una misma familia y ordeno de acuerdo con el peso atómico
2º¿Por que mendeley dejo ciertos huecos ?
R= según el correspondían a elementos a un no descubiertos y de los cualespredijo sus propiedades
3º¿Cuales fueron las aportaciones de canio izzaro en la tabla periódica?
R= determino las masas atómicas de los elementos masa molecular masa atómica peso atómico
4º¿La tabla periódica moderna es idéntica a la de mendeley?
R= NO
5º¿En que se basa la tabla periódica moderna ?
R= deriva de los trabajos de metler , mendeley Walter y monseley . Toma como criterio de ordenación el numero atómico creciente de los elementos señala que en las propiedades de los elementos su función periódica de los números atómicos las propiedades periódicas de los elementos son valencia carácter metálico radio atómico energía de ionización y electronegatividad
6º¿Cuantos periodos aparecen ?
R = 7
7º¿Cuantos grupos hay , que nombres reciben las familias ?
R= grupos del 3 al 12 grupos b del l al Vlll elementos de transición
Serie de los tanta nidos
Serie de los actínidos
8º¿Cómo se puede saber el estado físico de un elemento ?
Utilizando la tabla periódica
9º¿ademas de la masa atómica que características de los elementos son importantes para clasificarlos ?
R= el símbolo, nº atómico , nombre de los elementos , valencia , estado de agregación , punto de ebullición , punto de fusión densidad conductividad eléctrica y térmica , radios atómico y electronegatividad
10º ¿ clasifica los sig. Elementos como metales o metaloides escando silisio litio europio selio mercurio
R=METALES METALOIDES NO METALES SEMI METALES
Escandio silicio oxigeno silicio
Litio flúor
Europio carbono
Cerio azufre
Mercurio yodo
Aluminio
Oro
Sodio
Magnesio
11º ¿ que elementos son mas abundantes en la tabla periódica los metales o los ni metales ?
R= los metales
12º¿indica cuales son los elementos cuyos números atómicos son 22, 17 , 12 ,56 escribe su nombre y su símbolo as 2 números con los metales y otros con los no metales
R= m=12 = Magnesio =Mg
M=22 = titanio =Ti
N m=17 = cloro = CI
N m=15 = fosforo=P
M=56=bario=Ba
13º ¿ clasifica como metales no metales y semimetales
R= oxigeno = no metal
Escano = metal
Silicio = metaloide
Litio= metales
Europio = metales
Selio = metales
Mercurio = mercurio
14º ¿ busca en la tabla periódica los elementos neón , potasio , plomo , elabora las casillas incluyendo el nº atómico la masa atómica y el símbolo cuántos protones , neutrones y electrones tienen una masa atómica que elemento es
R=coloco los elementos con propiedades similares en una misma familia y ordeno de acuerdo con el peso atómico
2º¿Por que mendeley dejo ciertos huecos ?
R= según el correspondían a elementos a un no descubiertos y de los cualespredijo sus propiedades
3º¿Cuales fueron las aportaciones de canio izzaro en la tabla periódica?
R= determino las masas atómicas de los elementos masa molecular masa atómica peso atómico
4º¿La tabla periódica moderna es idéntica a la de mendeley?
R= NO
5º¿En que se basa la tabla periódica moderna ?
R= deriva de los trabajos de metler , mendeley Walter y monseley . Toma como criterio de ordenación el numero atómico creciente de los elementos señala que en las propiedades de los elementos su función periódica de los números atómicos las propiedades periódicas de los elementos son valencia carácter metálico radio atómico energía de ionización y electronegatividad
6º¿Cuantos periodos aparecen ?
R = 7
7º¿Cuantos grupos hay , que nombres reciben las familias ?
R= grupos del 3 al 12 grupos b del l al Vlll elementos de transición
Serie de los tanta nidos
Serie de los actínidos
8º¿Cómo se puede saber el estado físico de un elemento ?
Utilizando la tabla periódica
9º¿ademas de la masa atómica que características de los elementos son importantes para clasificarlos ?
R= el símbolo, nº atómico , nombre de los elementos , valencia , estado de agregación , punto de ebullición , punto de fusión densidad conductividad eléctrica y térmica , radios atómico y electronegatividad
10º ¿ clasifica los sig. Elementos como metales o metaloides escando silisio litio europio selio mercurio
R=METALES METALOIDES NO METALES SEMI METALES
Escandio silicio oxigeno silicio
Litio flúor
Europio carbono
Cerio azufre
Mercurio yodo
Aluminio
Oro
Sodio
Magnesio
11º ¿ que elementos son mas abundantes en la tabla periódica los metales o los ni metales ?
R= los metales
12º¿indica cuales son los elementos cuyos números atómicos son 22, 17 , 12 ,56 escribe su nombre y su símbolo as 2 números con los metales y otros con los no metales
R= m=12 = Magnesio =Mg
M=22 = titanio =Ti
N m=17 = cloro = CI
N m=15 = fosforo=P
M=56=bario=Ba
13º ¿ clasifica como metales no metales y semimetales
R= oxigeno = no metal
Escano = metal
Silicio = metaloide
Litio= metales
Europio = metales
Selio = metales
Mercurio = mercurio
14º ¿ busca en la tabla periódica los elementos neón , potasio , plomo , elabora las casillas incluyendo el nº atómico la masa atómica y el símbolo cuántos protones , neutrones y electrones tienen una masa atómica que elemento es
LA OCA DE LOS ENLASES
1-PRESENTA UNA DEFINICION DE ENLACE QUÍMICO
Es la unión entre dos o mas átomos para formar moléculas o compuestos químicos
2-PORQUE LOS ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL ORIGINAN LOS ENLACES.
Porque son los electrones de valencia. Estos son los responsables de los enlaces químicos ya que pueden ganar, perder o compartir electrones.
3-INDICA CUANTOS ELECTRONES TIENEN LOS SIGUIENTES ATOMOS ES SU ULTIMO NIVEL.
Potasio: 1
Aluminio: 1
Hidrógeno: 1
Radon: 8
Cloro: 7
Magnesio: 2
Oxigeno: 6
Carbono: 4
Bario: 2
Plomo: 6
4-REPRESENTA POR MEDIO DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS LOS ELEMENTOS ANTERIORES
vista
5-REALIZA POR MEDIO DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS LA CONFIGURACIÓN DE LOS GASES NOBLES
6-EN QUE CONSISTE LA REGLA DEL OCTETO
cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, seden o comparten electrones de tal forma que la capa externa de cada átomo contenga ocho electrones y así adquiere la estructura electrónica de un gas noble
7-EXPLICA COMO SE LLEVA A CABO UN ENLASE IONICO
cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, seden o comparten electrones de tal forma que la capa externa de cada átomo contenga ocho electrones y así adquiere la estructura electrónica de un gas noble .
8-QUE ES UN ION
átomo o grupo de átomos que tienen carga eléctrica debido a la perdida o ganancia de uno o mas electrones.
9-QUE ES UN ION POSITIVO
es un átomo cargado eléctricamente si pierde electrones
10-QUE ES UN ION NEGATIVO
es un átomo cargado eléctricamente si gana electrones
11-REPRESENTA GRÁFICAMENTE EL ENLASE IONICO EN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS E INDICA LA CARGA DE CADA ION:
FLORURO DE LITIO, OXIDO DE CALCIO, SULFATO DE MAGNESIO, CLORURO DE SODIO
12- EXPLICA QUE ENTIENDES POR ENLASE COVALENTE
en el enlace covalente los electrones de valencia son compartidos en uno o mas pares es un enlace no polar se presentan particularmente en compuestos orgánicos.
13-REPRESENTA GRÁFICAMENTE EL ENLASE COVALENTE DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
DIÓXIDO DE CARBONO, ACIDO CLORHÍDRICO, METANO, ACIDO SULFIRICO.
14-QUE ES ELECTRONEGATIVIDAD
es la capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace químico
15-COMO SE PUEDE DETERMINAR ENTRE UN ENLASE IONICO Y UNO COVALENTE
cuando dos átomos se combinan por transferencia de electrones se dice que forman un enlace iónico. Si dos átomos se combinan compartiendo electrones se dice que forman un enlace covalente.
16-QUE ES EL ENLACE METALICO
es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre si.
17-INVESTIGA CUATRO EJEMPLOS DE ENLASES METALICOS
*CINa
*So4
*CiK
*CaSo4
*CaO
18-PORQUE EL FLUOR AYUDA A PREVENIR LAS CARIES
el fluor aumenta la resistencia del esmalte dental al ataque bacteriano ya que refuerza su estructura lo cual evita su destrucción. Tiene también un efecto destructivo contra la placa bacteriana, inhibiendo en parte la producción de ácido de las bacterias, produciendo una acción toxica sobre estas.
Es la unión entre dos o mas átomos para formar moléculas o compuestos químicos
2-PORQUE LOS ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL ORIGINAN LOS ENLACES.
Porque son los electrones de valencia. Estos son los responsables de los enlaces químicos ya que pueden ganar, perder o compartir electrones.
3-INDICA CUANTOS ELECTRONES TIENEN LOS SIGUIENTES ATOMOS ES SU ULTIMO NIVEL.
Potasio: 1
Aluminio: 1
Hidrógeno: 1
Radon: 8
Cloro: 7
Magnesio: 2
Oxigeno: 6
Carbono: 4
Bario: 2
Plomo: 6
4-REPRESENTA POR MEDIO DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS LOS ELEMENTOS ANTERIORES
vista
5-REALIZA POR MEDIO DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS LA CONFIGURACIÓN DE LOS GASES NOBLES
6-EN QUE CONSISTE LA REGLA DEL OCTETO
cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, seden o comparten electrones de tal forma que la capa externa de cada átomo contenga ocho electrones y así adquiere la estructura electrónica de un gas noble
7-EXPLICA COMO SE LLEVA A CABO UN ENLASE IONICO
cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, seden o comparten electrones de tal forma que la capa externa de cada átomo contenga ocho electrones y así adquiere la estructura electrónica de un gas noble .
8-QUE ES UN ION
átomo o grupo de átomos que tienen carga eléctrica debido a la perdida o ganancia de uno o mas electrones.
9-QUE ES UN ION POSITIVO
es un átomo cargado eléctricamente si pierde electrones
10-QUE ES UN ION NEGATIVO
es un átomo cargado eléctricamente si gana electrones
11-REPRESENTA GRÁFICAMENTE EL ENLASE IONICO EN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS E INDICA LA CARGA DE CADA ION:
FLORURO DE LITIO, OXIDO DE CALCIO, SULFATO DE MAGNESIO, CLORURO DE SODIO
12- EXPLICA QUE ENTIENDES POR ENLASE COVALENTE
en el enlace covalente los electrones de valencia son compartidos en uno o mas pares es un enlace no polar se presentan particularmente en compuestos orgánicos.
13-REPRESENTA GRÁFICAMENTE EL ENLASE COVALENTE DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
DIÓXIDO DE CARBONO, ACIDO CLORHÍDRICO, METANO, ACIDO SULFIRICO.
14-QUE ES ELECTRONEGATIVIDAD
es la capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace químico
15-COMO SE PUEDE DETERMINAR ENTRE UN ENLASE IONICO Y UNO COVALENTE
cuando dos átomos se combinan por transferencia de electrones se dice que forman un enlace iónico. Si dos átomos se combinan compartiendo electrones se dice que forman un enlace covalente.
16-QUE ES EL ENLACE METALICO
es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre si.
17-INVESTIGA CUATRO EJEMPLOS DE ENLASES METALICOS
*CINa
*So4
*CiK
*CaSo4
*CaO
18-PORQUE EL FLUOR AYUDA A PREVENIR LAS CARIES
el fluor aumenta la resistencia del esmalte dental al ataque bacteriano ya que refuerza su estructura lo cual evita su destrucción. Tiene también un efecto destructivo contra la placa bacteriana, inhibiendo en parte la producción de ácido de las bacterias, produciendo una acción toxica sobre estas.
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS METALES
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS METALES
Objetivo: APRENDER A CLASIFICAR LOS MATERIALES SU APARIENCIA Y SUS PROPIEDADES Y ASI SU RESPUESTA AL CALOR Y SU COMPORTAMIENTO ANTE LA CORRIENTE ELECTRICA.
BAMOS A TRABAJAR CON LOS SIGUIENTES MATERIALES:
-OBJETO DE COBRE
-HIERRO
-PLATA
-ALUMINIO
-TROSO DE CARBON
-CLAVO
ASI PUDIMOSIDENTIFICAR SUS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS QUE FUERON LAS SIGUIENTES:
METALES
PROPIEDAES FISICAS:
-SON SOLIDOS ATEMPERATURA AMBIENTE
-TIENEN BRILLO METALICO
-SON MALEABLES
-CONDUCEN ELECTRICIDAD
PROPIEDAES QUIMICAS:
-REACCION CON ACIDOS
-POCO ELECTROMAGNETISMO
-BAJA ENERGIA DE HIONISACION
-ES DIFICIL QUITARLE ELECTRONES
NO METALES:
PROPIEDAES FISICAS:
-PUEDEN SER SOLIDOS LIQUIDOS O GASEOSOS A TEMPERATURA AMBIENTE
-SI SON SOLIDOS SON QUEBRADISOS
-NO CONDUCEN LA ELECTRICIDAD
PROPIEDAES QUIMICAS:
-NO REACCIONAN CON ACIDOS
-A ESEPCIN DEL M TODOS REACCIONAN CON EL O2 PARA FORMAR OXIDOS
-MUY ELECTRONEGATIVOS SON FUENTES PARA ATRAER ELECTRONES
-ALTA ENERGIA DE HIONISACION
ENTONCES CONCLUIMOS:
ALGUNOS ELEMENTOS CONDUCEN MAS CORRIENTE ELECTRICA ALGUNAS TIENEN CONDUCTIVIDAD Y MALEABILIDAD.
Objetivo: APRENDER A CLASIFICAR LOS MATERIALES SU APARIENCIA Y SUS PROPIEDADES Y ASI SU RESPUESTA AL CALOR Y SU COMPORTAMIENTO ANTE LA CORRIENTE ELECTRICA.
BAMOS A TRABAJAR CON LOS SIGUIENTES MATERIALES:
-OBJETO DE COBRE
-HIERRO
-PLATA
-ALUMINIO
-TROSO DE CARBON
-CLAVO
ASI PUDIMOSIDENTIFICAR SUS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS QUE FUERON LAS SIGUIENTES:
METALES
PROPIEDAES FISICAS:
-SON SOLIDOS ATEMPERATURA AMBIENTE
-TIENEN BRILLO METALICO
-SON MALEABLES
-CONDUCEN ELECTRICIDAD
PROPIEDAES QUIMICAS:
-REACCION CON ACIDOS
-POCO ELECTROMAGNETISMO
-BAJA ENERGIA DE HIONISACION
-ES DIFICIL QUITARLE ELECTRONES
NO METALES:
PROPIEDAES FISICAS:
-PUEDEN SER SOLIDOS LIQUIDOS O GASEOSOS A TEMPERATURA AMBIENTE
-SI SON SOLIDOS SON QUEBRADISOS
-NO CONDUCEN LA ELECTRICIDAD
PROPIEDAES QUIMICAS:
-NO REACCIONAN CON ACIDOS
-A ESEPCIN DEL M TODOS REACCIONAN CON EL O2 PARA FORMAR OXIDOS
-MUY ELECTRONEGATIVOS SON FUENTES PARA ATRAER ELECTRONES
-ALTA ENERGIA DE HIONISACION
ENTONCES CONCLUIMOS:
ALGUNOS ELEMENTOS CONDUCEN MAS CORRIENTE ELECTRICA ALGUNAS TIENEN CONDUCTIVIDAD Y MALEABILIDAD.
martes, 11 de mayo de 2010
TEORIA DE LEWIS
Define la unión atómico con el carácter de enlace conceptualizando como la compartición de un par de electrones entre dos átomos. Establece:
1 los elementos tienen un poder de combinación definido o de valencia el cual determina el numero de átomos que pueden combinarse con otro elemento.
2- los átomos interactúan cambiando mediante compartición el numero de electrones de valencia de tal forma que adquiera a la estructura electrónica de un gas noble, es decir que el ultimo nivel energético queda en 8 caracteres.
Este principio se conoce como la regla del octeto(8). Al ultimo nivel energético de un átomo se le llama nivel o capa de valencia y a los electrones que contiene "electrones de valencia"
Lewis represento a dichos electrones por medio de puntos (•) también pueden utilizarse las(x) Esta es la formula desarrollada de Lewis:
jueves, 22 de abril de 2010
Estructura del átomo
ESTRUCTURA DEL ATOMO
-ELECTRONES (e-)
-ELIPCES
-NUCLEO
CÍRCULO CENTRAL: Núcleo
FUERA DEL NUCLEO: HAY NIVELES DE ENERGA: elipses
En los niveles de energía encuentro electrones de carga negativa (e-)
Núcleo: protones (p+) neutrones(n+-)
Electrones externos capa externa o capa de valencia (los del último nivel de energía).
Electrones (e) internos o capa interna: atraídos con tal fuerza por el núcleo que nunca interactúan con otros átomos.
De acuerdo con este modelo los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones localizados en la capa de valencia.
Cuando un átomo pierde electrones forma iones positivos. Al+3
Cuando el átomo gana electrones forma iones negativos. Ejemplo: 0-2
El numero atómico se presenta con la letra (z) y el es numero de protones en el.
Núcleo o el número de protones fuera de él es lo que distingue a los átomos de un elemento de otro.
-ELECTRONES (e-)
-ELIPCES
-NUCLEO
CÍRCULO CENTRAL: Núcleo
FUERA DEL NUCLEO: HAY NIVELES DE ENERGA: elipses
En los niveles de energía encuentro electrones de carga negativa (e-)
Núcleo: protones (p+) neutrones(n+-)
Electrones externos capa externa o capa de valencia (los del último nivel de energía).
Electrones (e) internos o capa interna: atraídos con tal fuerza por el núcleo que nunca interactúan con otros átomos.
De acuerdo con este modelo los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones localizados en la capa de valencia.
Cuando un átomo pierde electrones forma iones positivos. Al+3
Cuando el átomo gana electrones forma iones negativos. Ejemplo: 0-2
El numero atómico se presenta con la letra (z) y el es numero de protones en el.
Núcleo o el número de protones fuera de él es lo que distingue a los átomos de un elemento de otro.
LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
Antonio Lorenzo Lavoisier propuso la ley de la conservacion de la materia que esta referida al comportamiento de la materia en los cambios quimicos de la materia y cuyo enunciado es el siguiente:"la materia no se crea ni se destruye,solo se transforma permaneciendo en el universo"
QUE SON LAS MEZCLAS Y METODOS DE SEPARACION
Una mezcla es la union aparente de dos o mas sustancias en la cual cada una conserva sus propiedades.
SUSTANCIA.-Es una forma de materia que tiene propiedades fisicas y quimicas. Una sustancia puede ser simple cuando esta formada por un mismo tipo de atomos y compuesta cuando la constituyen particulas formadas por sustancias unidas en proporciones sencillas.
MEZCLA HOMOGENEA.-Es aquella que solo presenta, una fase tiene el mismo aspecto y las mismas propiedades atraves de toda ella y no se ven las particulas que la forman.
Caracteristicas:
1.-Su aspecto es uniforme (homogeneo)en todas sus partes.
2.-Sus componentes no se distinguen a simple vista.
MEZCLA HETEROGENEA
Es aquella en que en diferentes partes del material presentan propiedades distintas, osea ni su posicion ni sus propiedades resultan uniformes.
Podemos distinguir los componentes a simple vista sus metodos de separacion son:
*Decantacion
*Filtracion
METODOS DE SEPARACION
FILTRACION
Procedimiento que se sigue para separar un solido insoluble, de grano relativamente fino de un liquido. Se separa un solido insoluble de un liquido pasando el ultimo atraves de un material poroso que tenga el primero.
DECANCION
Se separea un solido de un liquido mas denso, de u liquido menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla.
Un solido de grano grueso insoluble, diferentes densidades en lacual en un liquido utiliza un embudo.
DESTILACION
Por este medio se separan mezclas de liquidos micibles, aprovechando sus diferentes puntos de ebullicion. Consta de dos fases sucesivas evaporacion y condensacion.
CRISTALIZACION
Consiste en inducir la separacion de un solido que se encuentra disuelto en una solucion; al final del proceso el solido queda en una forma de cristal.
SUBLIMACION
Se dice que una sustancia se sublima, cuando pasa del estado solido al gaseoso sin fundirse (sin pasar por el estado liquido). Mediante el suministro de calor.
Sustancias que se subliman : Disolventes, Naftalina y Yodo.
CROMATOGRAFIA
Consiste en separar con ayuda de solventes y mediante el paso de muchas mezclas de gases o liquidos atraves de un medio poroso adecuado.
Conforme el gas absorve el agua, se pueden ver los compuestos de la tinta.
EVAPORACION
Se separa un solido disuelto en un liquido. Por incremento de calor, se hace que el liquido embulla y pase asi al estado de vapor, quedando el solido como el residuo en forma de polvo seco.
IMANTACION
En este procedimiento se aprovecha la propiedad que poseen ciertos materiales. De ser atraidos por un campo electromagnetico. Un ejemplo de este proceso es la separacion de los materiales de fierro presentes en la basura por medio del electroiman.
IMPORTANCIA
Que estan presentes en nuestra vida cotidiana, ya que muchos de los productos que usamos son mezclas.
SUSTANCIA.-Es una forma de materia que tiene propiedades fisicas y quimicas. Una sustancia puede ser simple cuando esta formada por un mismo tipo de atomos y compuesta cuando la constituyen particulas formadas por sustancias unidas en proporciones sencillas.
MEZCLA HOMOGENEA.-Es aquella que solo presenta, una fase tiene el mismo aspecto y las mismas propiedades atraves de toda ella y no se ven las particulas que la forman.
Caracteristicas:
1.-Su aspecto es uniforme (homogeneo)en todas sus partes.
2.-Sus componentes no se distinguen a simple vista.
MEZCLA HETEROGENEA
Es aquella en que en diferentes partes del material presentan propiedades distintas, osea ni su posicion ni sus propiedades resultan uniformes.
Podemos distinguir los componentes a simple vista sus metodos de separacion son:
*Decantacion
*Filtracion
METODOS DE SEPARACION
FILTRACION
Procedimiento que se sigue para separar un solido insoluble, de grano relativamente fino de un liquido. Se separa un solido insoluble de un liquido pasando el ultimo atraves de un material poroso que tenga el primero.
DECANCION
Se separea un solido de un liquido mas denso, de u liquido menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla.
Un solido de grano grueso insoluble, diferentes densidades en lacual en un liquido utiliza un embudo.
DESTILACION
Por este medio se separan mezclas de liquidos micibles, aprovechando sus diferentes puntos de ebullicion. Consta de dos fases sucesivas evaporacion y condensacion.
CRISTALIZACION
Consiste en inducir la separacion de un solido que se encuentra disuelto en una solucion; al final del proceso el solido queda en una forma de cristal.
SUBLIMACION
Se dice que una sustancia se sublima, cuando pasa del estado solido al gaseoso sin fundirse (sin pasar por el estado liquido). Mediante el suministro de calor.
Sustancias que se subliman : Disolventes, Naftalina y Yodo.
CROMATOGRAFIA
Consiste en separar con ayuda de solventes y mediante el paso de muchas mezclas de gases o liquidos atraves de un medio poroso adecuado.
Conforme el gas absorve el agua, se pueden ver los compuestos de la tinta.
EVAPORACION
Se separa un solido disuelto en un liquido. Por incremento de calor, se hace que el liquido embulla y pase asi al estado de vapor, quedando el solido como el residuo en forma de polvo seco.
IMANTACION
En este procedimiento se aprovecha la propiedad que poseen ciertos materiales. De ser atraidos por un campo electromagnetico. Un ejemplo de este proceso es la separacion de los materiales de fierro presentes en la basura por medio del electroiman.
IMPORTANCIA
Que estan presentes en nuestra vida cotidiana, ya que muchos de los productos que usamos son mezclas.
REPORTE DE PRACTICA (DECANTACION)
NOMBRE: Decantacion
OBJETIVO: El alumno conocera como fabricar un embudo de decantacion
INTRODUCCION: La decantacion es un metodo que se utiliza para separar dos liquidos que no son visibles como el agua y el aceite.
MATERIAL: Agua y aceite a una tercera parte de frasco de gerber, una botella de agua minerl de plastico, cortada por la mitad, un alfiler y tijeras.
METODO O PROCEDIMIENTO:
1.-Cortar la botella por la mitad utilizando las tijeras.
2.-Tomando la mitad superior, aprieta el tpon y clava un alfiler en el centro (del tapon). Si esta muy duro o te cuesta trabajo puedes calentar un poco el alfiler, pero mo mucho porque el alfiler tiene que quedar clavado sin holgura.
3.-La parte inferior de la botella sirve como recipiente para recoger el liquido separado.
4.-Coloca el embudo hacia abajo. si no tiene soporte puedes apoyar la parte superior en la botella en la inferior.
5.-Prepara en un vaso una mezcla de agua y aceite, y agitala bien.
6.-Vierte la mezcla en el ambudo y espera hasta que las dos partes esten bien separadas una encima de la otra.
7.-Coloca el embudo encima del recipiente de recogida y quita el alfiler. El agua comenzara a gotear , mas o menos lentamente en funcion del tamaño del agujero }.
8.-Cuando acabe de caer el liquido cambia el recipiente de recogida y puedes empezar a recoger el segundo componente de la mezcla.
OBSERVACIONES:
Observamos la separacion de dos sustancias por medio de la decantacion.
CONCLUSIONES
Nos sirvio para conocer una forma de separar dos mezclas heterogeneas.
OBJETIVO: El alumno conocera como fabricar un embudo de decantacion
INTRODUCCION: La decantacion es un metodo que se utiliza para separar dos liquidos que no son visibles como el agua y el aceite.
MATERIAL: Agua y aceite a una tercera parte de frasco de gerber, una botella de agua minerl de plastico, cortada por la mitad, un alfiler y tijeras.
METODO O PROCEDIMIENTO:
1.-Cortar la botella por la mitad utilizando las tijeras.
2.-Tomando la mitad superior, aprieta el tpon y clava un alfiler en el centro (del tapon). Si esta muy duro o te cuesta trabajo puedes calentar un poco el alfiler, pero mo mucho porque el alfiler tiene que quedar clavado sin holgura.
3.-La parte inferior de la botella sirve como recipiente para recoger el liquido separado.
4.-Coloca el embudo hacia abajo. si no tiene soporte puedes apoyar la parte superior en la botella en la inferior.
5.-Prepara en un vaso una mezcla de agua y aceite, y agitala bien.
6.-Vierte la mezcla en el ambudo y espera hasta que las dos partes esten bien separadas una encima de la otra.
7.-Coloca el embudo encima del recipiente de recogida y quita el alfiler. El agua comenzara a gotear , mas o menos lentamente en funcion del tamaño del agujero }.
8.-Cuando acabe de caer el liquido cambia el recipiente de recogida y puedes empezar a recoger el segundo componente de la mezcla.
OBSERVACIONES:
Observamos la separacion de dos sustancias por medio de la decantacion.
CONCLUSIONES
Nos sirvio para conocer una forma de separar dos mezclas heterogeneas.
jueves, 11 de febrero de 2010
CONSERVACION DE LA MATERIA
Amtonio Lorenzo Lavoisier propuso la ley de la conservacion de la materia que esta referida al comportamiento de la materia en los cambios quimicos de la materia y cuyo enunciado es el siguiente:"la materia no se crea ni se destruye,solo se transforma permaneciendo en el universo"
propiedades extencivas(masa y volumen)
MASA:Es la cantidad de materia que presenta un cuerpo se utiliza la bascula como
instrumento, las unidades basicas son toneladas,kilogramos,gramos.
volumen:cantidad de espacio que ocupa los cuerpos.
PROPIEDADES EXTENCIVAS:Son las que dependen su cantidad de materia.
instrumento, las unidades basicas son toneladas,kilogramos,gramos.
volumen:cantidad de espacio que ocupa los cuerpos.
PROPIEDADES EXTENCIVAS:Son las que dependen su cantidad de materia.
TEMPERATURA O PUNTO DE FUSION:
Temperatura a la cual una sustancia inicia un cambio de estado de agregacion de solido a liquido o viceversa.
PUNTO DE EBUYICION:
Es la maxima temperatura a la cual un liquido comienza a hervir a una presion determinada. Temperatura a la que una sustancia cambia del estado liquido a gaseoso o biseversa a una precion normal.
VISCOSIDAD:
Es la resistencia que oponen a escurrir los fluidos ( liquidos y gases)
Los liquidos se vuelven menos biscosos cuando disminiye la temperatura y con los gases es lo contrario al aumentar la temperatura se vuelven mas biscosos.
DENSIDAD:
Es el resultado que se obtiene de dividir la masa de una sustancia entre el volumen que ocupa.
CONSENTRACION:
Es una medida de la cantidad de una sustancia presente en sierta cantidad de solvente
SOLUBILIDAD:
Es una medida de capacidad de una sustandia para dislverse en otra
Temperatura a la cual una sustancia inicia un cambio de estado de agregacion de solido a liquido o viceversa.
PUNTO DE EBUYICION:
Es la maxima temperatura a la cual un liquido comienza a hervir a una presion determinada. Temperatura a la que una sustancia cambia del estado liquido a gaseoso o biseversa a una precion normal.
VISCOSIDAD:
Es la resistencia que oponen a escurrir los fluidos ( liquidos y gases)
Los liquidos se vuelven menos biscosos cuando disminiye la temperatura y con los gases es lo contrario al aumentar la temperatura se vuelven mas biscosos.
DENSIDAD:
Es el resultado que se obtiene de dividir la masa de una sustancia entre el volumen que ocupa.
CONSENTRACION:
Es una medida de la cantidad de una sustancia presente en sierta cantidad de solvente
SOLUBILIDAD:
Es una medida de capacidad de una sustandia para dislverse en otra
viernes, 22 de enero de 2010
ALCOHOLISMO
¿QUE ES UNA PROPIEDAD FISICA?
Son aquellas que mantienen las propiedades originales de las sustancias ya que sus moleculas no se modifican.
POPIEDADES FISICAS CUALITATIVAS:
Porque es dificil medirlas o darles un valor numerico. Por ejemplo no medimos colores, olores o sabores ta solo reconocemos que hay diferentes tipos de ellos. En la vida diaria distinguimos a las sustancias con base en este tipo de propiedades porque se detectan de manera directa atraves de los sentidos.
Son aquellas que mantienen las propiedades originales de las sustancias ya que sus moleculas no se modifican.
POPIEDADES FISICAS CUALITATIVAS:
Porque es dificil medirlas o darles un valor numerico. Por ejemplo no medimos colores, olores o sabores ta solo reconocemos que hay diferentes tipos de ellos. En la vida diaria distinguimos a las sustancias con base en este tipo de propiedades porque se detectan de manera directa atraves de los sentidos.
Partes por millon
Es la unidad de concentracion empleada usualmente para valorar la presencia de elementos en pequeñas cantidades en una mezcla. Unidad de soluto disualta en un millon de unidades de disolvente.
Supongamos que tenemos un cubo de un metro por lado, cuyo voluen es un metro cubico, si lo dividimos en cubos de un centimetro de lado obtendremos un millon de cubitos. Sit omas uno de esos cubos, del millon total de cubitos tendremos una parte en un millon.
CONSENTRACION
Disolucion: es una mezcla de dos o mas sustancias y esta formado de dos elementos uno llamado soluto y otro llamado disolvente o solvente.
SOLUTO: sustancia que se disuelve por lo general se encuentra en menor proporcion
DISOLVENTE O SOLVENTE: disuelve a el soluto y se encuentra generalmente en mayor proporcion.
SOLUTO+DISOLVENTE=DISOLUCION.
en este tema aprendimos la formula para calcular partes por millon porcentaje igual a ppm entre cien por un millon o, ppm igual a porcantaje entre un millon por cien.(%=ppm/100x1000000 o,ppm=%x 100/1000000)
La dosis hace al veneno
la toxicidad indica el grado al cual una sustancia es venenosa a los organismos biologicos, incluyendo a los seres humanos. La forma tradicional de hacer pruebas de toxicidad es la de contar cuantos organismos de laboratorio sufran problemas de salud expuestos a erias concentraciones de una sustancia en perticular. En años recientes, este metodo para estimsr l grado de riesgo que presentan los contaminantes de los quimicos se a visto atacado. La controversia se basa en cual es la mejor manera de determinar la toxicidad de quimicos selectos con el fin de poder fijar limites diseñar limites diseñados para la proteccion de la salud publica.
Representacion atraves de simbolos, diagramas, esquemas o modelos tridimencionales
Un modelo es una construccion imaginaria de un objeto o proceso que remplaza a un aspecto de la realidad a fin de poder afectuar un estudio teorico por medio de las teorias y leyes usuales. Es una representacion simplificada que ayuda a entender mejor lo modelado y puede ser un aparato o un prototipo, diegrama, dibujo o ecuacion, programa conputadoras. proveen los medios para explorar decribir y explicar diversas ideas cientificas y matematicas, ademas de contribuir a que la cincia sea mas relevante interesante.
Su valor radica en la sugerencia de como funcionar o podrian funcionar las cosas.
Cazadores de Microbios (Luis Pasteur)
los microbios son un peligro.
nacido en francia en 1831 a la edad de 9 años, vio como un hombre aplicaba una barra en el rojo vivo sobre la pierna de un hombre que habia sido mordido por un lobo rabioso. Aquella escena dolorosa quedo grabada en el niño y quiza alla influido para que Pasteur, mas tarde se dedicara a investigaciones teniantas a evitar la rabia. Estudio en la escuela normal de paris, en donde se entusiasmo a estudiar quimica con el profesor. Dumas que quizo dedicarse a esta ciencia.
Pasta Dental
INGREDIENTES:
*Arcilla verde
*Agua
*Jugo de sabila
*Menta
*Romero
*Hierbabuena
Procedimiente:
Se hierve el agua junto con el romero una vez que llegue a su punto de ebullicion cuela el agua y agrega la arcilla con las hojas de menta y el jugo de sabila mezclas bien y listo.
*Arcilla verde
*Agua
*Jugo de sabila
*Menta
*Romero
*Hierbabuena
Procedimiente:
Se hierve el agua junto con el romero una vez que llegue a su punto de ebullicion cuela el agua y agrega la arcilla con las hojas de menta y el jugo de sabila mezclas bien y listo.
¿que es la quimica?
Es la ciencia que estudia como esta formada la materia, sus caracteristicas, que cambio suceden en ellas, como y que se produce.
Todos los seres vivos estamos formado basacamente por los mismos elementos: el carbono, el hidrogeno, el oxigeno, el nitrogeno, o el fosforo.
La importancia de la quimica se ve reflejadad en el uso de muchos articulos como aceites, jabones, perfumes y alimentos.
Las principales fuentes energeticas que aprovecha el hombre son: el carbono mineral, el petroleo, el gas natiral, el sol y la energia nuclear.
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