sábado, 15 de mayo de 2010
SUPERFICIE DE CONTACTO
En las sustancias solidas finas hay mas supeficies de contacto en las que se presentan en forma de cristales gruesos.La velocidad sera mayor cuanto mas finas sean las sustancias ya que el tamaño de las particulas de la sustancia influye en la velocidad de la reaccion como tambien a la temperatura que se encuentre. Nosotros lo pudimos comprobar por medio de una practica en la cual pusimos una pastilla eferbecente entera en agua, otra machacada y otras tres enteras pero en agua fria, temperatura ambiente y caliente, la pastilla entera tardo mas en reaccionar, luego la machacada despues la caliente, despues la de temperatura ambiente y hasta el final la fria con esto comprobamos lo anterior.
viernes, 14 de mayo de 2010
descomposicion de alimentos
descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
NOMBRE : descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
Un ejemplo puede ser un trozo de carne el cual con el paso de los días desprende un mal olor debido a su descomposición y su aspecto va cambiando.
Otro ejemplo puede ser un guisado caldoso que con el paso de los días al igual que la carne su aspecto y color cambia asta echarse a perder.
El azúcar con agua podría ser otro ejemplo ya que con el paso del tiempo se forma en la solución azucarada unas manchas llamadas encimas
Conclusión :al dejar los alimentos a temperatura ambiente es mas rápida su descomposición
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
NOMBRE : descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
Un ejemplo puede ser un trozo de carne el cual con el paso de los días desprende un mal olor debido a su descomposición y su aspecto va cambiando.
Otro ejemplo puede ser un guisado caldoso que con el paso de los días al igual que la carne su aspecto y color cambia asta echarse a perder.
El azúcar con agua podría ser otro ejemplo ya que con el paso del tiempo se forma en la solución azucarada unas manchas llamadas encimas
Conclusión :al dejar los alimentos a temperatura ambiente es mas rápida su descomposición
jueves, 13 de mayo de 2010
REACCION QUIMICA (FOTOSINTESIS)
Es el proceso por el cual las plantas verdes utilizan para su desarrollo, crecimiento y reproduccion la luz solar y el dioxido de carbono, liberando oxigeno.
Nosotros realizamos una practica donde colocamos unas hojas de aguacate con agua conectada a una lata de refresco (dioxido de carbono) por medio de una manguerilla y la acercabamos a un foco (energia solar) y hacia que la planta liberara oxigeno, con esto realizamos la fotosintesis.
Nosotros realizamos una practica donde colocamos unas hojas de aguacate con agua conectada a una lata de refresco (dioxido de carbono) por medio de una manguerilla y la acercabamos a un foco (energia solar) y hacia que la planta liberara oxigeno, con esto realizamos la fotosintesis.
miércoles, 12 de mayo de 2010
la tabla periodica
1º ¿Que aspecto considera Dimitri mendeldey para hacer su clasificación?
R=coloco los elementos con propiedades similares en una misma familia y ordeno de acuerdo con el peso atómico
2º¿Por que mendeley dejo ciertos huecos ?
R= según el correspondían a elementos a un no descubiertos y de los cualespredijo sus propiedades
3º¿Cuales fueron las aportaciones de canio izzaro en la tabla periódica?
R= determino las masas atómicas de los elementos masa molecular masa atómica peso atómico
4º¿La tabla periódica moderna es idéntica a la de mendeley?
R= NO
5º¿En que se basa la tabla periódica moderna ?
R= deriva de los trabajos de metler , mendeley Walter y monseley . Toma como criterio de ordenación el numero atómico creciente de los elementos señala que en las propiedades de los elementos su función periódica de los números atómicos las propiedades periódicas de los elementos son valencia carácter metálico radio atómico energía de ionización y electronegatividad
6º¿Cuantos periodos aparecen ?
R = 7
7º¿Cuantos grupos hay , que nombres reciben las familias ?
R= grupos del 3 al 12 grupos b del l al Vlll elementos de transición
Serie de los tanta nidos
Serie de los actínidos
8º¿Cómo se puede saber el estado físico de un elemento ?
Utilizando la tabla periódica
9º¿ademas de la masa atómica que características de los elementos son importantes para clasificarlos ?
R= el símbolo, nº atómico , nombre de los elementos , valencia , estado de agregación , punto de ebullición , punto de fusión densidad conductividad eléctrica y térmica , radios atómico y electronegatividad
10º ¿ clasifica los sig. Elementos como metales o metaloides escando silisio litio europio selio mercurio
R=METALES METALOIDES NO METALES SEMI METALES
Escandio silicio oxigeno silicio
Litio flúor
Europio carbono
Cerio azufre
Mercurio yodo
Aluminio
Oro
Sodio
Magnesio
11º ¿ que elementos son mas abundantes en la tabla periódica los metales o los ni metales ?
R= los metales
12º¿indica cuales son los elementos cuyos números atómicos son 22, 17 , 12 ,56 escribe su nombre y su símbolo as 2 números con los metales y otros con los no metales
R= m=12 = Magnesio =Mg
M=22 = titanio =Ti
N m=17 = cloro = CI
N m=15 = fosforo=P
M=56=bario=Ba
13º ¿ clasifica como metales no metales y semimetales
R= oxigeno = no metal
Escano = metal
Silicio = metaloide
Litio= metales
Europio = metales
Selio = metales
Mercurio = mercurio
14º ¿ busca en la tabla periódica los elementos neón , potasio , plomo , elabora las casillas incluyendo el nº atómico la masa atómica y el símbolo cuántos protones , neutrones y electrones tienen una masa atómica que elemento es
R=coloco los elementos con propiedades similares en una misma familia y ordeno de acuerdo con el peso atómico
2º¿Por que mendeley dejo ciertos huecos ?
R= según el correspondían a elementos a un no descubiertos y de los cualespredijo sus propiedades
3º¿Cuales fueron las aportaciones de canio izzaro en la tabla periódica?
R= determino las masas atómicas de los elementos masa molecular masa atómica peso atómico
4º¿La tabla periódica moderna es idéntica a la de mendeley?
R= NO
5º¿En que se basa la tabla periódica moderna ?
R= deriva de los trabajos de metler , mendeley Walter y monseley . Toma como criterio de ordenación el numero atómico creciente de los elementos señala que en las propiedades de los elementos su función periódica de los números atómicos las propiedades periódicas de los elementos son valencia carácter metálico radio atómico energía de ionización y electronegatividad
6º¿Cuantos periodos aparecen ?
R = 7
7º¿Cuantos grupos hay , que nombres reciben las familias ?
R= grupos del 3 al 12 grupos b del l al Vlll elementos de transición
Serie de los tanta nidos
Serie de los actínidos
8º¿Cómo se puede saber el estado físico de un elemento ?
Utilizando la tabla periódica
9º¿ademas de la masa atómica que características de los elementos son importantes para clasificarlos ?
R= el símbolo, nº atómico , nombre de los elementos , valencia , estado de agregación , punto de ebullición , punto de fusión densidad conductividad eléctrica y térmica , radios atómico y electronegatividad
10º ¿ clasifica los sig. Elementos como metales o metaloides escando silisio litio europio selio mercurio
R=METALES METALOIDES NO METALES SEMI METALES
Escandio silicio oxigeno silicio
Litio flúor
Europio carbono
Cerio azufre
Mercurio yodo
Aluminio
Oro
Sodio
Magnesio
11º ¿ que elementos son mas abundantes en la tabla periódica los metales o los ni metales ?
R= los metales
12º¿indica cuales son los elementos cuyos números atómicos son 22, 17 , 12 ,56 escribe su nombre y su símbolo as 2 números con los metales y otros con los no metales
R= m=12 = Magnesio =Mg
M=22 = titanio =Ti
N m=17 = cloro = CI
N m=15 = fosforo=P
M=56=bario=Ba
13º ¿ clasifica como metales no metales y semimetales
R= oxigeno = no metal
Escano = metal
Silicio = metaloide
Litio= metales
Europio = metales
Selio = metales
Mercurio = mercurio
14º ¿ busca en la tabla periódica los elementos neón , potasio , plomo , elabora las casillas incluyendo el nº atómico la masa atómica y el símbolo cuántos protones , neutrones y electrones tienen una masa atómica que elemento es
LA OCA DE LOS ENLASES
1-PRESENTA UNA DEFINICION DE ENLACE QUÍMICO
Es la unión entre dos o mas átomos para formar moléculas o compuestos químicos
2-PORQUE LOS ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL ORIGINAN LOS ENLACES.
Porque son los electrones de valencia. Estos son los responsables de los enlaces químicos ya que pueden ganar, perder o compartir electrones.
3-INDICA CUANTOS ELECTRONES TIENEN LOS SIGUIENTES ATOMOS ES SU ULTIMO NIVEL.
Potasio: 1
Aluminio: 1
Hidrógeno: 1
Radon: 8
Cloro: 7
Magnesio: 2
Oxigeno: 6
Carbono: 4
Bario: 2
Plomo: 6
4-REPRESENTA POR MEDIO DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS LOS ELEMENTOS ANTERIORES
vista
5-REALIZA POR MEDIO DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS LA CONFIGURACIÓN DE LOS GASES NOBLES
6-EN QUE CONSISTE LA REGLA DEL OCTETO
cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, seden o comparten electrones de tal forma que la capa externa de cada átomo contenga ocho electrones y así adquiere la estructura electrónica de un gas noble
7-EXPLICA COMO SE LLEVA A CABO UN ENLASE IONICO
cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, seden o comparten electrones de tal forma que la capa externa de cada átomo contenga ocho electrones y así adquiere la estructura electrónica de un gas noble .
8-QUE ES UN ION
átomo o grupo de átomos que tienen carga eléctrica debido a la perdida o ganancia de uno o mas electrones.
9-QUE ES UN ION POSITIVO
es un átomo cargado eléctricamente si pierde electrones
10-QUE ES UN ION NEGATIVO
es un átomo cargado eléctricamente si gana electrones
11-REPRESENTA GRÁFICAMENTE EL ENLASE IONICO EN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS E INDICA LA CARGA DE CADA ION:
FLORURO DE LITIO, OXIDO DE CALCIO, SULFATO DE MAGNESIO, CLORURO DE SODIO
12- EXPLICA QUE ENTIENDES POR ENLASE COVALENTE
en el enlace covalente los electrones de valencia son compartidos en uno o mas pares es un enlace no polar se presentan particularmente en compuestos orgánicos.
13-REPRESENTA GRÁFICAMENTE EL ENLASE COVALENTE DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
DIÓXIDO DE CARBONO, ACIDO CLORHÍDRICO, METANO, ACIDO SULFIRICO.
14-QUE ES ELECTRONEGATIVIDAD
es la capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace químico
15-COMO SE PUEDE DETERMINAR ENTRE UN ENLASE IONICO Y UNO COVALENTE
cuando dos átomos se combinan por transferencia de electrones se dice que forman un enlace iónico. Si dos átomos se combinan compartiendo electrones se dice que forman un enlace covalente.
16-QUE ES EL ENLACE METALICO
es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre si.
17-INVESTIGA CUATRO EJEMPLOS DE ENLASES METALICOS
*CINa
*So4
*CiK
*CaSo4
*CaO
18-PORQUE EL FLUOR AYUDA A PREVENIR LAS CARIES
el fluor aumenta la resistencia del esmalte dental al ataque bacteriano ya que refuerza su estructura lo cual evita su destrucción. Tiene también un efecto destructivo contra la placa bacteriana, inhibiendo en parte la producción de ácido de las bacterias, produciendo una acción toxica sobre estas.
Es la unión entre dos o mas átomos para formar moléculas o compuestos químicos
2-PORQUE LOS ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL ORIGINAN LOS ENLACES.
Porque son los electrones de valencia. Estos son los responsables de los enlaces químicos ya que pueden ganar, perder o compartir electrones.
3-INDICA CUANTOS ELECTRONES TIENEN LOS SIGUIENTES ATOMOS ES SU ULTIMO NIVEL.
Potasio: 1
Aluminio: 1
Hidrógeno: 1
Radon: 8
Cloro: 7
Magnesio: 2
Oxigeno: 6
Carbono: 4
Bario: 2
Plomo: 6
4-REPRESENTA POR MEDIO DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS LOS ELEMENTOS ANTERIORES
vista
5-REALIZA POR MEDIO DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS LA CONFIGURACIÓN DE LOS GASES NOBLES
6-EN QUE CONSISTE LA REGLA DEL OCTETO
cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, seden o comparten electrones de tal forma que la capa externa de cada átomo contenga ocho electrones y así adquiere la estructura electrónica de un gas noble
7-EXPLICA COMO SE LLEVA A CABO UN ENLASE IONICO
cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, seden o comparten electrones de tal forma que la capa externa de cada átomo contenga ocho electrones y así adquiere la estructura electrónica de un gas noble .
8-QUE ES UN ION
átomo o grupo de átomos que tienen carga eléctrica debido a la perdida o ganancia de uno o mas electrones.
9-QUE ES UN ION POSITIVO
es un átomo cargado eléctricamente si pierde electrones
10-QUE ES UN ION NEGATIVO
es un átomo cargado eléctricamente si gana electrones
11-REPRESENTA GRÁFICAMENTE EL ENLASE IONICO EN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS E INDICA LA CARGA DE CADA ION:
FLORURO DE LITIO, OXIDO DE CALCIO, SULFATO DE MAGNESIO, CLORURO DE SODIO
12- EXPLICA QUE ENTIENDES POR ENLASE COVALENTE
en el enlace covalente los electrones de valencia son compartidos en uno o mas pares es un enlace no polar se presentan particularmente en compuestos orgánicos.
13-REPRESENTA GRÁFICAMENTE EL ENLASE COVALENTE DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
DIÓXIDO DE CARBONO, ACIDO CLORHÍDRICO, METANO, ACIDO SULFIRICO.
14-QUE ES ELECTRONEGATIVIDAD
es la capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace químico
15-COMO SE PUEDE DETERMINAR ENTRE UN ENLASE IONICO Y UNO COVALENTE
cuando dos átomos se combinan por transferencia de electrones se dice que forman un enlace iónico. Si dos átomos se combinan compartiendo electrones se dice que forman un enlace covalente.
16-QUE ES EL ENLACE METALICO
es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre si.
17-INVESTIGA CUATRO EJEMPLOS DE ENLASES METALICOS
*CINa
*So4
*CiK
*CaSo4
*CaO
18-PORQUE EL FLUOR AYUDA A PREVENIR LAS CARIES
el fluor aumenta la resistencia del esmalte dental al ataque bacteriano ya que refuerza su estructura lo cual evita su destrucción. Tiene también un efecto destructivo contra la placa bacteriana, inhibiendo en parte la producción de ácido de las bacterias, produciendo una acción toxica sobre estas.
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS METALES
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS METALES
Objetivo: APRENDER A CLASIFICAR LOS MATERIALES SU APARIENCIA Y SUS PROPIEDADES Y ASI SU RESPUESTA AL CALOR Y SU COMPORTAMIENTO ANTE LA CORRIENTE ELECTRICA.
BAMOS A TRABAJAR CON LOS SIGUIENTES MATERIALES:
-OBJETO DE COBRE
-HIERRO
-PLATA
-ALUMINIO
-TROSO DE CARBON
-CLAVO
ASI PUDIMOSIDENTIFICAR SUS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS QUE FUERON LAS SIGUIENTES:
METALES
PROPIEDAES FISICAS:
-SON SOLIDOS ATEMPERATURA AMBIENTE
-TIENEN BRILLO METALICO
-SON MALEABLES
-CONDUCEN ELECTRICIDAD
PROPIEDAES QUIMICAS:
-REACCION CON ACIDOS
-POCO ELECTROMAGNETISMO
-BAJA ENERGIA DE HIONISACION
-ES DIFICIL QUITARLE ELECTRONES
NO METALES:
PROPIEDAES FISICAS:
-PUEDEN SER SOLIDOS LIQUIDOS O GASEOSOS A TEMPERATURA AMBIENTE
-SI SON SOLIDOS SON QUEBRADISOS
-NO CONDUCEN LA ELECTRICIDAD
PROPIEDAES QUIMICAS:
-NO REACCIONAN CON ACIDOS
-A ESEPCIN DEL M TODOS REACCIONAN CON EL O2 PARA FORMAR OXIDOS
-MUY ELECTRONEGATIVOS SON FUENTES PARA ATRAER ELECTRONES
-ALTA ENERGIA DE HIONISACION
ENTONCES CONCLUIMOS:
ALGUNOS ELEMENTOS CONDUCEN MAS CORRIENTE ELECTRICA ALGUNAS TIENEN CONDUCTIVIDAD Y MALEABILIDAD.
Objetivo: APRENDER A CLASIFICAR LOS MATERIALES SU APARIENCIA Y SUS PROPIEDADES Y ASI SU RESPUESTA AL CALOR Y SU COMPORTAMIENTO ANTE LA CORRIENTE ELECTRICA.
BAMOS A TRABAJAR CON LOS SIGUIENTES MATERIALES:
-OBJETO DE COBRE
-HIERRO
-PLATA
-ALUMINIO
-TROSO DE CARBON
-CLAVO
ASI PUDIMOSIDENTIFICAR SUS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS QUE FUERON LAS SIGUIENTES:
METALES
PROPIEDAES FISICAS:
-SON SOLIDOS ATEMPERATURA AMBIENTE
-TIENEN BRILLO METALICO
-SON MALEABLES
-CONDUCEN ELECTRICIDAD
PROPIEDAES QUIMICAS:
-REACCION CON ACIDOS
-POCO ELECTROMAGNETISMO
-BAJA ENERGIA DE HIONISACION
-ES DIFICIL QUITARLE ELECTRONES
NO METALES:
PROPIEDAES FISICAS:
-PUEDEN SER SOLIDOS LIQUIDOS O GASEOSOS A TEMPERATURA AMBIENTE
-SI SON SOLIDOS SON QUEBRADISOS
-NO CONDUCEN LA ELECTRICIDAD
PROPIEDAES QUIMICAS:
-NO REACCIONAN CON ACIDOS
-A ESEPCIN DEL M TODOS REACCIONAN CON EL O2 PARA FORMAR OXIDOS
-MUY ELECTRONEGATIVOS SON FUENTES PARA ATRAER ELECTRONES
-ALTA ENERGIA DE HIONISACION
ENTONCES CONCLUIMOS:
ALGUNOS ELEMENTOS CONDUCEN MAS CORRIENTE ELECTRICA ALGUNAS TIENEN CONDUCTIVIDAD Y MALEABILIDAD.
martes, 11 de mayo de 2010
TEORIA DE LEWIS
Define la unión atómico con el carácter de enlace conceptualizando como la compartición de un par de electrones entre dos átomos. Establece:
1 los elementos tienen un poder de combinación definido o de valencia el cual determina el numero de átomos que pueden combinarse con otro elemento.
2- los átomos interactúan cambiando mediante compartición el numero de electrones de valencia de tal forma que adquiera a la estructura electrónica de un gas noble, es decir que el ultimo nivel energético queda en 8 caracteres.
Este principio se conoce como la regla del octeto(8). Al ultimo nivel energético de un átomo se le llama nivel o capa de valencia y a los electrones que contiene "electrones de valencia"
Lewis represento a dichos electrones por medio de puntos (•) también pueden utilizarse las(x) Esta es la formula desarrollada de Lewis:
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