LA OCA DE LOS ENLASES

1-PRESENTA UNA DEFINICION DE ENLACE QUÍMICO
Es la unión entre dos o mas átomos para formar moléculas o compuestos químicos

2-PORQUE LOS ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL ORIGINAN LOS ENLACES.
Porque son los electrones de valencia. Estos son los responsables de los enlaces químicos ya que pueden ganar, perder o compartir electrones.

3-INDICA CUANTOS ELECTRONES TIENEN LOS SIGUIENTES ATOMOS ES SU ULTIMO NIVEL.
Potasio: 1
Aluminio: 1
Hidrógeno: 1
Radon: 8
Cloro: 7
Magnesio: 2
Oxigeno: 6
Carbono: 4
Bario: 2
Plomo: 6

4-REPRESENTA POR MEDIO DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS LOS ELEMENTOS ANTERIORES

vista
5-REALIZA POR MEDIO DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS LA CONFIGURACIÓN DE LOS GASES NOBLES


6-EN QUE CONSISTE LA REGLA DEL OCTETO
cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, seden o comparten electrones de tal forma que la capa externa de cada átomo contenga ocho electrones y así adquiere la estructura electrónica de un gas noble

7-EXPLICA COMO SE LLEVA A CABO UN ENLASE IONICO
cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, seden o comparten electrones de tal forma que la capa externa de cada átomo contenga ocho electrones y así adquiere la estructura electrónica de un gas noble .

8-QUE ES UN ION
átomo o grupo de átomos que tienen carga eléctrica debido a la perdida o ganancia de uno o mas electrones.

9-QUE ES UN ION POSITIVO
es un átomo cargado eléctricamente si pierde electrones

10-QUE ES UN ION NEGATIVO
es un átomo cargado eléctricamente si gana electrones

11-REPRESENTA GRÁFICAMENTE EL ENLASE IONICO EN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS E INDICA LA CARGA DE CADA ION:
FLORURO DE LITIO, OXIDO DE CALCIO, SULFATO DE MAGNESIO, CLORURO DE SODIO


12- EXPLICA QUE ENTIENDES POR ENLASE COVALENTE
en el enlace covalente los electrones de valencia son compartidos en uno o mas pares es un enlace no polar se presentan particularmente en compuestos orgánicos.

13-REPRESENTA GRÁFICAMENTE EL ENLASE COVALENTE DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
DIÓXIDO DE CARBONO, ACIDO CLORHÍDRICO, METANO, ACIDO SULFIRICO.


14-QUE ES ELECTRONEGATIVIDAD
es la capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace químico

15-COMO SE PUEDE DETERMINAR ENTRE UN ENLASE IONICO Y UNO COVALENTE
cuando dos átomos se combinan por transferencia de electrones se dice que forman un enlace iónico. Si dos átomos se combinan compartiendo electrones se dice que forman un enlace covalente.

16-QUE ES EL ENLACE METALICO
es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre si.

17-INVESTIGA CUATRO EJEMPLOS DE ENLASES METALICOS
*CINa
*So4
*CiK
*CaSo4
*CaO

18-PORQUE EL FLUOR AYUDA A PREVENIR LAS CARIES
el fluor aumenta la resistencia del esmalte dental al ataque bacteriano ya que refuerza su estructura lo cual evita su destrucción. Tiene también un efecto destructivo contra la placa bacteriana, inhibiendo en parte la producción de ácido de las bacterias, produciendo una acción toxica sobre estas.

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS METALES

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS METALES
Objetivo: APRENDER A CLASIFICAR LOS MATERIALES SU APARIENCIA Y SUS PROPIEDADES Y ASI SU RESPUESTA AL CALOR Y SU COMPORTAMIENTO ANTE LA CORRIENTE ELECTRICA.
BAMOS A TRABAJAR CON LOS SIGUIENTES MATERIALES:
-OBJETO DE COBRE
-HIERRO
-PLATA
-ALUMINIO
-TROSO DE CARBON
-CLAVO
ASI PUDIMOSIDENTIFICAR SUS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS QUE FUERON LAS SIGUIENTES:
METALES
PROPIEDAES FISICAS:
-SON SOLIDOS ATEMPERATURA AMBIENTE
-TIENEN BRILLO METALICO
-SON MALEABLES
-CONDUCEN ELECTRICIDAD
PROPIEDAES QUIMICAS:
-REACCION CON ACIDOS
-POCO ELECTROMAGNETISMO
-BAJA ENERGIA DE HIONISACION
-ES DIFICIL QUITARLE ELECTRONES
NO METALES:
PROPIEDAES FISICAS:
-PUEDEN SER SOLIDOS LIQUIDOS O GASEOSOS A TEMPERATURA AMBIENTE
-SI SON SOLIDOS SON QUEBRADISOS
-NO CONDUCEN LA ELECTRICIDAD
PROPIEDAES QUIMICAS:
-NO REACCIONAN CON ACIDOS
-A ESEPCIN DEL M TODOS REACCIONAN CON EL O2 PARA FORMAR OXIDOS
-MUY ELECTRONEGATIVOS SON FUENTES PARA ATRAER ELECTRONES
-ALTA ENERGIA DE HIONISACION
ENTONCES CONCLUIMOS:
ALGUNOS ELEMENTOS CONDUCEN MAS CORRIENTE ELECTRICA ALGUNAS TIENEN CONDUCTIVIDAD Y MALEABILIDAD.

TEORIA DE LEWIS

Define la unión atómico con el carácter de enlace conceptualizando como la compartición de un par de electrones entre dos átomos.
Establece:

1 los elementos tienen un poder de combinación definido o de valencia el cual determina el numero de átomos que pueden combinarse con otro elemento.
2- los átomos interactúan cambiando mediante compartición el numero de electrones de valencia de tal forma que adquiera a la estructura electrónica de un gas noble, es decir que el ultimo nivel energético queda en 8 caracteres.
Este principio se conoce como la regla del octeto(8). Al ultimo nivel energético de un átomo se le llama nivel o capa de valencia y a los electrones que contiene "electrones de valencia"
Lewis represento a dichos electrones por medio de puntos (•) también pueden utilizarse las(x) Esta es la formula desarrollada de Lewis:

Estructura del átomo

ESTRUCTURA DEL ATOMO

-ELECTRONES (e-)

-ELIPCES

-NUCLEO


CÍRCULO CENTRAL: Núcleo

FUERA DEL NUCLEO: HAY NIVELES DE ENERGA: elipses
En los niveles de energía encuentro electrones de carga negativa (e-)
Núcleo: protones (p+) neutrones(n+-)
Electrones externos capa externa o capa de valencia (los del último nivel de energía).
Electrones (e) internos o capa interna: atraídos con tal fuerza por el núcleo que nunca interactúan con otros átomos.
De acuerdo con este modelo los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones localizados en la capa de valencia.
Cuando un átomo pierde electrones forma iones positivos. Al+3
Cuando el átomo gana electrones forma iones negativos. Ejemplo: 0-2
El numero atómico se presenta con la letra (z) y el es numero de protones en el.
Núcleo o el número de protones fuera de él es lo que distingue a los átomos de un elemento de otro.

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA

Antonio Lorenzo Lavoisier propuso la ley de la conservacion de la materia que esta referida al comportamiento de la materia en los cambios quimicos de la materia y cuyo enunciado es el siguiente:"la materia no se crea ni se destruye,solo se transforma permaneciendo en el universo"

QUE SON LAS MEZCLAS Y METODOS DE SEPARACION

Una mezcla es la union aparente de dos o mas sustancias en la cual cada una conserva sus propiedades.

SUSTANCIA.-Es una forma de materia que tiene propiedades fisicas y quimicas. Una sustancia puede ser simple cuando esta formada por un mismo tipo de atomos y compuesta cuando la constituyen particulas formadas por sustancias unidas en proporciones sencillas.

MEZCLA HOMOGENEA.-Es aquella que solo presenta, una fase tiene el mismo aspecto y las mismas propiedades atraves de toda ella y no se ven las particulas que la forman.

Caracteristicas:

1.-Su aspecto es uniforme (homogeneo)en todas sus partes.

2.-Sus componentes no se distinguen a simple vista.

MEZCLA HETEROGENEA

Es aquella en que en diferentes partes del material presentan propiedades distintas, osea ni su posicion ni sus propiedades resultan uniformes.

Podemos distinguir los componentes a simple vista sus metodos de separacion son:

*Decantacion
*Filtracion

METODOS DE SEPARACION

FILTRACION

Procedimiento que se sigue para separar un solido insoluble, de grano relativamente fino de un liquido. Se separa un solido insoluble de un liquido pasando el ultimo atraves de un material poroso que tenga el primero.

DECANCION

Se separea un solido de un liquido mas denso, de u liquido menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla.

Un solido de grano grueso insoluble, diferentes densidades en lacual en un liquido utiliza un embudo.

DESTILACION

Por este medio se separan mezclas de liquidos micibles, aprovechando sus diferentes puntos de ebullicion. Consta de dos fases sucesivas evaporacion y condensacion.


CRISTALIZACION

Consiste en inducir la separacion de un solido que se encuentra disuelto en una solucion; al final del proceso el solido queda en una forma de cristal.

SUBLIMACION

Se dice que una sustancia se sublima, cuando pasa del estado solido al gaseoso sin fundirse (sin pasar por el estado liquido). Mediante el suministro de calor.

Sustancias que se subliman : Disolventes, Naftalina y Yodo.

CROMATOGRAFIA

Consiste en separar con ayuda de solventes y mediante el paso de muchas mezclas de gases o liquidos atraves de un medio poroso adecuado.

Conforme el gas absorve el agua, se pueden ver los compuestos de la tinta.

EVAPORACION

Se separa un solido disuelto en un liquido. Por incremento de calor, se hace que el liquido embulla y pase asi al estado de vapor, quedando el solido como el residuo en forma de polvo seco.

IMANTACION

En este procedimiento se aprovecha la propiedad que poseen ciertos materiales. De ser atraidos por un campo electromagnetico. Un ejemplo de este proceso es la separacion de los materiales de fierro presentes en la basura por medio del electroiman.



IMPORTANCIA

Que estan presentes en nuestra vida cotidiana, ya que muchos de los productos que usamos son mezclas.

REPORTE DE PRACTICA (DECANTACION)

NOMBRE: Decantacion
OBJETIVO: El alumno conocera como fabricar un embudo de decantacion
INTRODUCCION: La decantacion es un metodo que se utiliza para separar dos liquidos que no son visibles como el agua y el aceite.

MATERIAL: Agua y aceite a una tercera parte de frasco de gerber, una botella de agua minerl de plastico, cortada por la mitad, un alfiler y tijeras.

METODO O PROCEDIMIENTO:
1.-Cortar la botella por la mitad utilizando las tijeras.
2.-Tomando la mitad superior, aprieta el tpon y clava un alfiler en el centro (del tapon). Si esta muy duro o te cuesta trabajo puedes calentar un poco el alfiler, pero mo mucho porque el alfiler tiene que quedar clavado sin holgura.
3.-La parte inferior de la botella sirve como recipiente para recoger el liquido separado.
4.-Coloca el embudo hacia abajo. si no tiene soporte puedes apoyar la parte superior en la botella en la inferior.
5.-Prepara en un vaso una mezcla de agua y aceite, y agitala bien.
6.-Vierte la mezcla en el ambudo y espera hasta que las dos partes esten bien separadas una encima de la otra.
7.-Coloca el embudo encima del recipiente de recogida y quita el alfiler. El agua comenzara a gotear , mas o menos lentamente en funcion del tamaño del agujero }.
8.-Cuando acabe de caer el liquido cambia el recipiente de recogida y puedes empezar a recoger el segundo componente de la mezcla.

OBSERVACIONES:

Observamos la separacion de dos sustancias por medio de la decantacion.












CONCLUSIONES

Nos sirvio para conocer una forma de separar dos mezclas heterogeneas.