Horizontales:
1-concepto resultante de la sustitución de átomos de hidrogeno de un acido por radicales básicos.
2-son las combinaciones binarias entre un metal y un no metal.
3-esta formado por un anión proveniente de un acido fuerte y un catión proveniente de una base débil.
4-esta compuesto por un acido débil y una base fuerte.
Vertivales:
5- es la reacción entre un acido y una base
6-sulfato de potacio
K2S4
7-bicarboato de litio
Li2CO3
8-HIDROXIDO DE SODIO
2NaOH
lunes, 31 de mayo de 2010
jueves, 27 de mayo de 2010
NEUTRALIZACION
Es una reacción entre un acido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una ssal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrogeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.
MATERIAL:
frasco de gerver con 2 ojuelas de soza caustica, agua, acido muriatico, 2 frascos de gerver, agua de jamaica natural, 1 hoja blanca, 1 gotero.
METODO O PROCEDIMIENTO:
1. preparar una disolucion acuosa de droxido de sodio.
2. colocar esta disolucion en otro frasco (poca cantidad) añadir 3 goteros de jamaicay anotar color.
3. en otro frasco colocar acido muriatico y añadir 3 goteros de agua de jamaica. Anotar color.
4. añadir 5 ml de agua de jamaica a la disolucion de NaOH y anotar el color.
5. agitar la disolucion cuidadosamente mientras añades gota a gota el acido cloridrico.
En una disolucion la concentracion de hidrogenos H+ y la concentracion de hidroxidos OH- es identica la disolucion es neutra.
NEUTRALIZACION: es una reaccion que se efectua entre un acido y una base para formar sal y agua.
La reaccion entre el HCl y el NaOH es exotermica, es decir, que genera energia en forma de color y que produce dos sustancias muy comunes y a diferencia de ellas no peligrosas; una sal en este caso cloruro de sodio y agua como puedes ver en la ecuacion.
Muchas veces una sal no presenta caracteristicas acidas ni casicas. Cuando esto sucede se dice que porque la sal es neutra. Tanto las sales que se extraen de la naturaleza como aquellas que se sintetizan por medio de reacciones ácido, base, tienen multiples aplicaiciones.
Se les utiliza como materiales de construccion, fertilizantes, pigmentos y explosivos. Por ejemplo el carbonato de cacio CaCO3 es fundamental en la produccion de vidrio y cemento, y tambien se utiliza como complemento alimenticio cuando hay coeficiencias de calcio en el cuerpo. El dimitrato de sodio NaNO3 es un compuesto básico de multiples fertilizantes.
INDICADOR DE ACIDOS Y BASES
El alumno aprendera a elaborar un indicador y así a distinguir acidos y bases por medio de su color.
las sustancias indicadoras ácido base son compuestos quimicos que cambian de color cuando se ponen en contacto con mis soluciones acidas o basicas. algunas de las mas comunes se indican a continuacion:
INDICADORES COLOR EN MEDIO ACIDO COLOR EN MEDIO BASICO
azul de promofenol amarillo azul
fenoftaleina incoloro bugambilia
rojo fenol amarillo rojo
PRACTICA
Material:
petalos de rosa, vinagre, agua caliente, frascos de gerver, bicarbonato, agua con azucar, agua con sal, jugo de limon, jugo de naranja, coca, fabuloso, leche, agua con jabón.
Metodo o procedimiento:
1. rayar los petalos y cortarlos en trozos muy pequeños machacandolo bien.
2. coloca uno de los frascos y agrega agua caliente hasta cubrir las hojas.
3. guarda la solución del indicador en el frasco con tapa.
4. colocaselo a cada una de las sustancias.
5. anota tus observaciones.
Los indicadores acido acidos base no solo son sustancias con nombres extraños como los que vieron en la tabla anterior tambien se encuentran en las plantas como la col morada, té negro y las hojas de la planta del tomate.
El alumno aprendera a elaborar un indicador y así a distinguir acidos y bases por medio de su color.
las sustancias indicadoras ácido base son compuestos quimicos que cambian de color cuando se ponen en contacto con mis soluciones acidas o basicas. algunas de las mas comunes se indican a continuacion:
INDICADORES COLOR EN MEDIO ACIDO COLOR EN MEDIO BASICO
azul de promofenol amarillo azul
fenoftaleina incoloro bugambilia
rojo fenol amarillo rojo
PRACTICA
Material:
petalos de rosa, vinagre, agua caliente, frascos de gerver, bicarbonato, agua con azucar, agua con sal, jugo de limon, jugo de naranja, coca, fabuloso, leche, agua con jabón.
Metodo o procedimiento:
1. rayar los petalos y cortarlos en trozos muy pequeños machacandolo bien.
2. coloca uno de los frascos y agrega agua caliente hasta cubrir las hojas.
3. guarda la solución del indicador en el frasco con tapa.
4. colocaselo a cada una de las sustancias.
5. anota tus observaciones.
Los indicadores acido acidos base no solo son sustancias con nombres extraños como los que vieron en la tabla anterior tambien se encuentran en las plantas como la col morada, té negro y las hojas de la planta del tomate.
acidos y bases
Subtema: ácidos y bases importantes en esta vida cotidiana
1-concepto de acido y base: acido compuesto que produce iones H en solución acuosa. BASE: compuesto que produce iones OH en una solución de agua.
2-caracteristicas de ácidos y bases: acido* su sabor es abrió al contacto con algunos metales generalmente facilitan con su oxidación y se libera hidrogeno, hacer que el colorante tornasol se ponga rojo y son solubles en agua. Base* son resbaladizos al contacto, conducen la electricidad en disoluciones acuosas poseen propiedades detergentes y jabonosas y reaccionan con los ácidos para formar sales.
3-ejemplo de sustancias acidos y bases* ACIDOS: fruta, vinagre, cereal, pescado, mayonesa
*BASES: productos de limpieza, jabon, detergente, cal, carbonatos en agua y cenizas vegetales.
4-importancia de los acidos y bases en la vida cotidiana
R= son importantes porque se relacionan con la salud, agricultura, alimentos y la industria los cuales utilizamos todos los días haciendo que las actividades cotidianas sean mas fáciles.
5-los acidos y bases se relacionan con el medio ambiente al estos dañarlo con los residuos ocasionando problemas al medio ambiente, una forma de evitarlo es usarlos adecuadamente y resiclarlos. Algunas veces esto ocasionado por el mal uso de ellos.
Los acidos y bases al desecharlos de forma inadecuada ocacionan problemas al medio ambiente.
1-concepto de acido y base: acido compuesto que produce iones H en solución acuosa. BASE: compuesto que produce iones OH en una solución de agua.
2-caracteristicas de ácidos y bases: acido* su sabor es abrió al contacto con algunos metales generalmente facilitan con su oxidación y se libera hidrogeno, hacer que el colorante tornasol se ponga rojo y son solubles en agua. Base* son resbaladizos al contacto, conducen la electricidad en disoluciones acuosas poseen propiedades detergentes y jabonosas y reaccionan con los ácidos para formar sales.
3-ejemplo de sustancias acidos y bases* ACIDOS: fruta, vinagre, cereal, pescado, mayonesa
*BASES: productos de limpieza, jabon, detergente, cal, carbonatos en agua y cenizas vegetales.
4-importancia de los acidos y bases en la vida cotidiana
R= son importantes porque se relacionan con la salud, agricultura, alimentos y la industria los cuales utilizamos todos los días haciendo que las actividades cotidianas sean mas fáciles.
5-los acidos y bases se relacionan con el medio ambiente al estos dañarlo con los residuos ocasionando problemas al medio ambiente, una forma de evitarlo es usarlos adecuadamente y resiclarlos. Algunas veces esto ocasionado por el mal uso de ellos.
Los acidos y bases al desecharlos de forma inadecuada ocacionan problemas al medio ambiente.
¿QUE ME COMBIENE COMER?
Dieta equilibrada: es aquella que esta formada por los alimentos que aportan una cantidad adecuada de cada uno de los nutrientes que necesitamos para una salud optima.
Nosotros investigamos por medio de etiquetas de productos cuantas calorías tenían para saber lo que nos comemos.
Después investigamos que para una edad de 14 o 15 años las mujeres deben consumir 2400 calorías diarias y los hombres 2500 calorías diarias. Nosotros organizamos una dieta de dos días la cual obtiene la cantidad necesaria de calorías esperemos que les sirva.
DIA 1
DESAYUNO: CALORIAS
1 plato de fruta……………….........58
Huevos………………………………….341
1 pza. De pan dulce………………228
Cereal……………………………………361
Comida:
1 plato de arroz……………………...360
1 plato de sopa de verdura………340
90g de pechuga………………………188
Agua…………………………………………0
Cena:
1 sándwich…………………………………97
1 vaso de leche………………………..45
Total: 2024 calorías
DIA 2
DESAYUNO: CALORIAS
1 plato de fruta………………………………58
90g de queso…………………………………90
1 pza. de pan dulce………………………..228
1 vaso de leche……………………………….45
jugo de naranja………………………………40
comida:
1 pza de fresa……………………………..23
1 plato de sopa……………………………..186
90g de pollo …………………………………153
2 tortillas………………………………………300
agua………………………………………………0
1 manzana……………………………………..64
Cena:
1 pza de nopal………………………………….20
1pza de pan dulce………………………….228
1 plato de fruta con yogurt…………………71
Total de calorías…………………………2014
La falta de interes a tu salud y la mala alimentacion estan ocacionando que la obesidad sea un problema grabe de salud. ademas se pueden presentar problemas por el sobrepeso como la deabetes, osteoporosis, enfermedades cardiovasculares y encologicas entre otras.
MASA ATOMICA DE LOS ELEMENTOS
los atomos son tan diminutos que al hacer un simple trazo con un lapiz dejamos sobre el papel mas de un trillon de atomos de carbono. El numero de atomos que existe en cualquier cantidad medible es inmenso, por lo que resulta mas practico trabajar por agrupaciones de atomos por metodos indirectos le han determinado que la masa real del atomo de carbono es de 1.992 por 10-23g esto significa en 12 gramos de crabono a 6.02 por 10*23 atomos de crabono.
MOL. es la cantidad de materia en el sistema internacional de unidades
MOL. es la cantidad de sustancia que contiene un numero de augrado de particulas
un mol es un conjunto de particulas no es una cantidad de masa, aunque logicamente esas particulas tienen diferente masa para sustancia.
para calcular las masas de un mol de moleculas de un compuesto es necesario conocer las masas molares de los elementos que lo forman y la proporcion en la que se encuentran es decir la formula del compuesto.
la masa molecular de un compuesto quimico se calcula sumando las masas atomicas relativa
EJEMPLO:
CO2
C= 12 por 1= 12
O= 16 por 2= 32
1 mol = 44 g/mol
EJERCICIO:
calcula un mol de los sig compuestos
AMONIACO
NH3
N= 14 por 1= 14
H= 1 por 3= 3
1 mol = 17 g/mol
martes, 25 de mayo de 2010
CATALIZADORES BIOLOGICOS
son encimas ya que pueden facilitar y acelerar una gran cantidad de reacciones que realizan en los seres vivos.Además de incrementar la velocidad las enzimas exhiben una elevada especificidad y en algunos casos pueden ser reguladas por diferentes metabolitos, aumentando y otras veces disminuyendo, de acuerdo a las necesidades del momento, su actividad.
para esto ralizamos un reporte de practica
MATERIAL: agua oxigenada,2 tapas de gerber,1 revanada de papa,migajon y yodo.
1.-al frasco de gerber colocamos el agua oxigenada y añadimos la rebanada de papa2.-Acercamos el cerillo al gas que desprende3.-Anota lo que ocurre a la flama.En la tapa de gerber pon un poco de migajon y añade una gota de yodo.observa el color que toma.
4.-Mastica un trocito de migajon por 3 min y ponlo en la otra tapa añadele gotas de yodo y compara la coloracion obteniendo antes de masticar.
OBSERVACIONES:
la papa y la sangre tienen catalaza que descomponen el agua oxigenada, la encima presente en la papa y se le llama catalaza y tambien la tenemos en nustros tejidos,por ello el agua oxigenada burbugea liberando oxigeno al ponerla en las heridas.
en el caso del migajon se puso azul obscuro con el yodo y mas cafe cuando se dijiere con encimas de la saliva que es uno de los componentes principales del pan y las harinas es el almidon.
para esto ralizamos un reporte de practica
MATERIAL: agua oxigenada,2 tapas de gerber,1 revanada de papa,migajon y yodo.
1.-al frasco de gerber colocamos el agua oxigenada y añadimos la rebanada de papa2.-Acercamos el cerillo al gas que desprende3.-Anota lo que ocurre a la flama.En la tapa de gerber pon un poco de migajon y añade una gota de yodo.observa el color que toma.
4.-Mastica un trocito de migajon por 3 min y ponlo en la otra tapa añadele gotas de yodo y compara la coloracion obteniendo antes de masticar.
OBSERVACIONES:
la papa y la sangre tienen catalaza que descomponen el agua oxigenada, la encima presente en la papa y se le llama catalaza y tambien la tenemos en nustros tejidos,por ello el agua oxigenada burbugea liberando oxigeno al ponerla en las heridas.
en el caso del migajon se puso azul obscuro con el yodo y mas cafe cuando se dijiere con encimas de la saliva que es uno de los componentes principales del pan y las harinas es el almidon.
superficie de contacto
Las sustancias solidas finas hay mas superficie de contacto que en las que presenta la forma de grandes cristales gruesos. La velocidad en la reaccion sera mayor cueanto mas fina sea la sustancia ya que el tamaño de las particulas de las sustancia influyen en la velocidad de la reaccion.
En este tema lo comprobamos pro una practica.
en 5 frascos de gerber colocamos en cada uno una pastilla efervecente pr oen dos de ellos era agregar agua fria y en otro agua caliente.
CONCLUSION: pudimos observar que con el agua caliente pudo disolverse mas rapido la pastilla que con la fria por la temperatura de estas.
En este tema lo comprobamos pro una practica.
en 5 frascos de gerber colocamos en cada uno una pastilla efervecente pr oen dos de ellos era agregar agua fria y en otro agua caliente.
CONCLUSION: pudimos observar que con el agua caliente pudo disolverse mas rapido la pastilla que con la fria por la temperatura de estas.
lunes, 24 de mayo de 2010
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LIOS METALES
Propiedades Físicas:
•Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
•Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.
•Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
•Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse.
•Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
•Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
•Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
•Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
En la naturaleza, se encuentran diversos compuestos los cuales están formados por elementos y estos a su vez se clasifican en Elementos Metales y Elementos No Metales.
Todos los elementos tiene propiedades y usos diferentes, puede ser que se parezcan en algunas características pero a la final todos son distintos. También poseen estados naturales los cuales nos ayudan a diferenciar a unos de otros.
•Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
Propiedades Químicas:
•Reaccionan con los ácidos para formar sales.
•Forman iones electropositivos o cationes.
•Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.
•Forman aleaciones.
•Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.
•Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
•Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.
•Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
•Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse.
•Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
•Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
•Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
•Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
En la naturaleza, se encuentran diversos compuestos los cuales están formados por elementos y estos a su vez se clasifican en Elementos Metales y Elementos No Metales.
Todos los elementos tiene propiedades y usos diferentes, puede ser que se parezcan en algunas características pero a la final todos son distintos. También poseen estados naturales los cuales nos ayudan a diferenciar a unos de otros.
•Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
Propiedades Químicas:
•Reaccionan con los ácidos para formar sales.
•Forman iones electropositivos o cationes.
•Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.
•Forman aleaciones.
•Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.
CURTIDO
EN EL MEDIO AMBIENTE LA CONSERBACION DE NUESTRO ENTORNO ES MUY IMPORTANTE
HACI COMO TAMBIEN LO ES LA CONSERBACION DE ALIMENTOS
POR ESTE MOTIVO NUESTRO EQUIPO DECIDIO ELAVORAR UN MEDIO DE CONSERBACION CON AYUDA DE NUESTRA PROFESORA POR LO CUAL ESCOJIMOS CURTIDO:
EL CURTIDO CONSISTE EN AGREGAR UN ALIMENTO EN UNA SOLOCION DE AGUA CON SAL O BIEN BINAGRE.
DECIDIMOS ELAVORAR CHILES CURADOS PARA LO CUAL UTILISAMOS:
-AGUA
-VINAGRE
-CHILES JALAPEÑOS
-ZANAHORIAS CORTADAS
-CEBOLLA
-SAL
-YERBAS DE OLOR
PARA LA PREPARACION COLOCAS EL AGUA GUNTO CON EL ACEITE Y AGRAGAS SAL AL GUSTO ASTA QUE ESTA SUSTANCIA LLEGE A SU PUNTO DE BULLICION CUANDO CONSEGUIMOS ESTA CONCISTENCIA AGREGTAMOS LOS CHILES, ZANAHORIA, CEBOLLA Y LAS YERBAS DE OLOR.
HACI COMO TAMBIEN LO ES LA CONSERBACION DE ALIMENTOS
POR ESTE MOTIVO NUESTRO EQUIPO DECIDIO ELAVORAR UN MEDIO DE CONSERBACION CON AYUDA DE NUESTRA PROFESORA POR LO CUAL ESCOJIMOS CURTIDO:
EL CURTIDO CONSISTE EN AGREGAR UN ALIMENTO EN UNA SOLOCION DE AGUA CON SAL O BIEN BINAGRE.
DECIDIMOS ELAVORAR CHILES CURADOS PARA LO CUAL UTILISAMOS:
-AGUA
-VINAGRE
-CHILES JALAPEÑOS
-ZANAHORIAS CORTADAS
-CEBOLLA
-SAL
-YERBAS DE OLOR
PARA LA PREPARACION COLOCAS EL AGUA GUNTO CON EL ACEITE Y AGRAGAS SAL AL GUSTO ASTA QUE ESTA SUSTANCIA LLEGE A SU PUNTO DE BULLICION CUANDO CONSEGUIMOS ESTA CONCISTENCIA AGREGTAMOS LOS CHILES, ZANAHORIA, CEBOLLA Y LAS YERBAS DE OLOR.
conserbacion de alimentos
Los alimentos son medios de cultivo para que se desarrollen toda clase de microorganismos tanto los que son benéficos como los que son patógenos es decir los que causan enfermedades las natas que se forman son colonias de bacterias y de moles
Algunos mohos producen alfa toxinas probablemente una de las sustancias químicas mas cancerígenas
Para evitar la descomposición o contaminación de los alimentos se debe manipular en condiciones higiénicas mantenerlas abajas temperaturas para evitar la reproducción de los micro organismos y no dejarlos expuestos al ambiente por periodos prolongados
REECOMENDACION: cuando observes que una alimento tiene un aspecto anormal mal o9lor o desprende burbujas no lo consumas deséchalo aunque allá gran cantidad
Algunos mohos producen alfa toxinas probablemente una de las sustancias químicas mas cancerígenas
Para evitar la descomposición o contaminación de los alimentos se debe manipular en condiciones higiénicas mantenerlas abajas temperaturas para evitar la reproducción de los micro organismos y no dejarlos expuestos al ambiente por periodos prolongados
REECOMENDACION: cuando observes que una alimento tiene un aspecto anormal mal o9lor o desprende burbujas no lo consumas deséchalo aunque allá gran cantidad
Proceso Tratamiento Producto tratado
Refrigeración Se basa en la temperatura Leche
Congelación Se basa en la temperatura bajo cero Paletas de hielo
Deshidratación Se pierde agua Higo seco
Ahumado Humo y calor Pollo
Salado Sal Sesiona
Curtido Se coloca el alimento en
una solución de agua con vinagre Chiles curados
Salmuera Adición de aplicación de sal y agua Espárragos
Almibarado Agregar azúcar a alimentos y hervir
hasta el punto de almíbar Durazno
Adición de
conservadores Agregar sustancias conservadores
acido sorbico Atún
radiación Rayos gama o veta Frijoles enlatados
Refrigeración Se basa en la temperatura Leche
Congelación Se basa en la temperatura bajo cero Paletas de hielo
Deshidratación Se pierde agua Higo seco
Ahumado Humo y calor Pollo
Salado Sal Sesiona
Curtido Se coloca el alimento en
una solución de agua con vinagre Chiles curados
Salmuera Adición de aplicación de sal y agua Espárragos
Almibarado Agregar azúcar a alimentos y hervir
hasta el punto de almíbar Durazno
Adición de
conservadores Agregar sustancias conservadores
acido sorbico Atún
radiación Rayos gama o veta Frijoles enlatados
descomposicion de alimentos
descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
NOMBRE : descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
Un ejemplo puede ser un trozo de carne el cual con el paso de los días desprende un mal olor debido a su descomposición y su aspecto va cambiando.
Otro ejemplo puede ser un guisado caldoso que con el paso de los días al igual que la carne su aspecto y color cambia asta echarse a perder.
El azúcar con agua podría ser otro ejemplo ya que con el paso del tiempo se forma en la solución azucarada unas manchas llamadas encimas
Al dejar los alimentos a temperatura ambiente es mas rápida su descomposición
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
NOMBRE : descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso : oxigeno es indispensable para los seres aerobios , también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición .
Un ejemplo puede ser un trozo de carne el cual con el paso de los días desprende un mal olor debido a su descomposición y su aspecto va cambiando.
Otro ejemplo puede ser un guisado caldoso que con el paso de los días al igual que la carne su aspecto y color cambia asta echarse a perder.
El azúcar con agua podría ser otro ejemplo ya que con el paso del tiempo se forma en la solución azucarada unas manchas llamadas encimas
Al dejar los alimentos a temperatura ambiente es mas rápida su descomposición
sábado, 22 de mayo de 2010
BALANCEO DE ECUACIONES
Tanto en los reactivos como en el producto hay un átomo de carbono; hay 20 en ambos miembros por lo tanto esta ecuación esta balanceada, es decir: los reactivos y los productos tienen la misma cantidad de átomos.
Pero no siempre las ecuaciones se balancean de manera natural.
Para ajustar o balancear una ecuación química pueden seguirse diversos procedimientos, Método Tanteo y Método Redox.
METODO TANTEO
Consiste en asignar un coeficiente a cualquier molécula y luego seguir con otra tratando de que la ecuación quede balanceada.
1.- Se considera que este bien escrita la ecuación.
Na + H PO Na PO + H
2.- Se realiza una estimación de átomos
Reactivos Productos
Na = 1 Na = 3
H = 3 H = 2
P = 1 P = 1
O = 4 O = 4
3.- Se procede a anotar coeficientes.
6Na + 2H PO 2Na PO + 3H
4.- Nuevamente se vuelve a realizar una estimación total de átomos.
Na = 6 Na = 6
H = 6 H = 6
P = 2 P = 2
O = 8 O = 8
Si los resultados indican que el numero y tipo de átomos de reactivos y productos es igual, por lo tanto la reacción esta balanceada.
Pero no siempre las ecuaciones se balancean de manera natural.
Para ajustar o balancear una ecuación química pueden seguirse diversos procedimientos, Método Tanteo y Método Redox.
METODO TANTEO
Consiste en asignar un coeficiente a cualquier molécula y luego seguir con otra tratando de que la ecuación quede balanceada.
1.- Se considera que este bien escrita la ecuación.
Na + H PO Na PO + H
2.- Se realiza una estimación de átomos
Reactivos Productos
Na = 1 Na = 3
H = 3 H = 2
P = 1 P = 1
O = 4 O = 4
3.- Se procede a anotar coeficientes.
6Na + 2H PO 2Na PO + 3H
4.- Nuevamente se vuelve a realizar una estimación total de átomos.
Na = 6 Na = 6
H = 6 H = 6
P = 2 P = 2
O = 8 O = 8
Si los resultados indican que el numero y tipo de átomos de reactivos y productos es igual, por lo tanto la reacción esta balanceada.
SIMBOLOS USADOS EN LAS ECUACIONES QUIMICAS
Símbolo
+ Se usa para separar dos reactivos o dos productos
Se usa para separar los reactivos de los productos. Y significa da lugar o produce.
(s) Designa un reactivo o producto que se encuentra en estado sólido se coloca después de su formula.
Símbolo alternativo a ese. Solo se usa para un producto sólido.
(l) Designa un reactivo o producto que se encuentra en estado liquido, se coloca después de la formula.
Símbolo alternativo ag solo se usa solo se usa para un producto gaseoso.
(g) Designa un reactivo o un producto que se encuentra en estado gaseoso. Se coloca después de la formula.
(ac) Indica que la sustancia se encuentra disuelta en agua.
2H O Coeficiente. Indica el numero de moléculas que forman cada sustancia; cuando no lo tienen indica que hay una solo molécula.
+ Se usa para separar dos reactivos o dos productos
Se usa para separar los reactivos de los productos. Y significa da lugar o produce.
(s) Designa un reactivo o producto que se encuentra en estado sólido se coloca después de su formula.
Símbolo alternativo a ese. Solo se usa para un producto sólido.
(l) Designa un reactivo o producto que se encuentra en estado liquido, se coloca después de la formula.
Símbolo alternativo ag solo se usa solo se usa para un producto gaseoso.
(g) Designa un reactivo o un producto que se encuentra en estado gaseoso. Se coloca después de la formula.
(ac) Indica que la sustancia se encuentra disuelta en agua.
2H O Coeficiente. Indica el numero de moléculas que forman cada sustancia; cuando no lo tienen indica que hay una solo molécula.
2H O
2 Subíndice. Indica el numero de átomos de cada elemento que están presentes en un compuesto químico.
Cuando se indica una doble flecha esto señala las condiciones de la reacción. Reversible, reacción química de (ocu) puede ocurrir en una y otra dirección.
2 Subíndice. Indica el numero de átomos de cada elemento que están presentes en un compuesto químico.
Cuando se indica una doble flecha esto señala las condiciones de la reacción. Reversible, reacción química de (ocu) puede ocurrir en una y otra dirección.
Indica calor
REACCION QUIMICA
Produce nuevas agrupaciones con OH de átomos, es decir nuevas sustancias o productos.
Ecuación química: es la representación de una reacción química. A la izquierda de la flecha aparecen las formulas de los reactivos y ala derecha, las de los productos de la reacción.
Por ejemplo el hidrogeno es un gas que puede reaccionar con el oxigeno que también es gas para dar agua la ecuación química se escribe:
H + O H O
2 2
Ecuación química: es la representación de una reacción química. A la izquierda de la flecha aparecen las formulas de los reactivos y ala derecha, las de los productos de la reacción.
Por ejemplo el hidrogeno es un gas que puede reaccionar con el oxigeno que también es gas para dar agua la ecuación química se escribe:
H + O H O
2 2
jueves, 20 de mayo de 2010
FOTOSINTESIS
Es el proceso por el cual las plantas verdes utilizan para su desarrollo, crecimiento y reproduccion a la energia solar y al dioxido de carbono liberando oxigeno. Nosotros hicimos una practica en la cual utilizamos una lata de refresco (dioxido de carbono) que con ayuda de una manguerilla transportamos a un frasco con hojas de aguacate con agua, la cual acercamos a un foco (energia solar) y observamos como se empeñaba el frasco y asi se comprobo que libero oxigeno.
lunes, 17 de mayo de 2010
Descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso: oxigeno es indispensable para los seres aerobios, también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición.
NOMBRE: descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso: oxigeno es indispensable para los seres aerobios, también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición.
Un ejemplo puede ser un trozo de carne el cual con el paso de los días desprende un mal olor debido a su descomposición y su aspecto va cambiando.
Otro ejemplo puede ser un guisado caldoso que con el paso de los días al igual que la carne su aspecto y color cambia hasta echarse a perder.
El azúcar con agua podría ser otro ejemplo ya que con el paso del tiempo se forma en la solución azucarada unas manchas llamadas encimas
Al dejar los alimentos a temperatura ambiente es más rápida su descomposición.
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso: oxigeno es indispensable para los seres aerobios, también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición.
NOMBRE: descomposición de alimentos
La descomposición de alimentos es un proceso natural de gran importancia en este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos de nitrógeno, azufre y sales minerales factores ambientales que participan en este proceso: oxigeno es indispensable para los seres aerobios, también oxigeno los tejidos ayudando a su descomposición.
Un ejemplo puede ser un trozo de carne el cual con el paso de los días desprende un mal olor debido a su descomposición y su aspecto va cambiando.
Otro ejemplo puede ser un guisado caldoso que con el paso de los días al igual que la carne su aspecto y color cambia hasta echarse a perder.
El azúcar con agua podría ser otro ejemplo ya que con el paso del tiempo se forma en la solución azucarada unas manchas llamadas encimas
Al dejar los alimentos a temperatura ambiente es más rápida su descomposición.
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